1．化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成）是一種新型無(wú)機(jī)材料．將8.2g甲溶于足量的氫氧化鈉溶液，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，該氣體可作制冷劑．向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，繼續(xù)滴加沉淀消失．則甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

分析 化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成），溶于足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體可作制冷劑為氨氣，反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，先沉淀后沉淀為溶解，為鋁的化合物的特征，結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推出化合物甲為氮化鋁，由此分析書寫化學(xué)方程式．

解答 解：化合物甲（由氮和另一種常見的主族元素組成），溶于足量的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體可作制冷劑為氨氣，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下為4.48L的氣體，n（NH3）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，反應(yīng)后的溶滾中逐滴加入稀鹽酸，先沉淀后沉淀為溶解，為鋁的化合物的特征，產(chǎn)生白色沉淀質(zhì)量最大為15.6g，為氫氧化鋁，n[Al（OH）3]=$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，則m（N）+m（Al）=0.2mol×14g/mol+0.2mol×27g/mol=8.2g，則8.2g甲為AlN，甲溶于氫氧化鈉的化學(xué)方程式為AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑，
故答案為：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查含氮化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目涉及化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．若 A+酸=鹽+水，則A不可能屬于（　�。�
A．氧化物B．膠體C．堿D．單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列操作不正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油時(shí)，將溫度計(jì)的水銀球插入液面下
B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒慢慢注入盛有水的燒杯內(nèi)并不斷用玻璃棒攪拌
C．用蒸發(fā)皿蒸發(fā)液體時(shí)，未墊上石棉網(wǎng)直接加熱蒸發(fā)皿
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，清洗后未經(jīng)干燥的容量瓶直接用于實(shí)驗(yàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molH2O含O原子個(gè)數(shù)為NA
B．1.12L N2中含N2分子數(shù)為0.05NA
C．5.6gFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．0.1molFeCl3可制得Fe（OH）3膠體的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．一氧化碳B．過(guò)氧化鈉C．氧化鋁D．二氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)按混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．鹽酸、氫氧化鈉醋酸、干冰B．澄清的石灰水、銅、氨氣
C．石油、水、硫酸鋇D．海水、氯化鈉、氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．25℃時(shí)，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大
B．石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中，Cl2 既是氧化劑，又是還原劑
C．常溫下干燥的 Cl2 能用鋼瓶貯運(yùn)，所以 Cl2 不與鐵反應(yīng)
D．圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程．
（1）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-111kJ•mol-1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1．請(qǐng)寫出水蒸氣通過(guò)紅熱的碳產(chǎn)生水煤氣的熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1．一定溫度下，在一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是abce（填字母編號(hào)）．
a．容器中的壓強(qiáng)不變   b．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
c．v正（CO）=v逆（H2O）   d．c（CO）=c（H2）     e．容器中混合氣體的密度不再改變
（2）將不同物質(zhì)的量的CO（g）和H2O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表中所示的三組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/mi n
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b=2a，且a＞1（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），如圖1表示該反應(yīng)過(guò)程中能量的變化．

①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大的是cde（填字母編號(hào)）．
a．升高溫度   b．充入He（g）    c．將H2O（g）從體系中分離出來(lái)   d．再充入1mol CO2和3mol H2
e．將該密閉容器改為恒壓密閉容器
②容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是升高溫度．（任寫一點(diǎn)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯氣的CCl4溶液不能使干燥紅色布條褪色
B．通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化
C．為了便于運(yùn)輸和使用，可以將液氯儲(chǔ)存在鋼瓶（主要成分為鐵）中
D．700℃時(shí)，4Na+CCl4=C+4NaCl，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

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