Question

3．下列是中學常見的一些物質之間的轉化關系（其中部分反應產物省略），其中I是一種金屬單質，A是一種黃綠色的非金屬單質；F、M、N均為難溶于水的白色沉淀物質，M和N不溶于稀硝酸；B是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性；C和D是中學化學中兩種常見的強酸．請回答下列問題：
（1）寫出物質N的化學式：BaSO₄；
（2）寫出E→G轉化反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）寫出反應⑥的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）寫出反應①的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

Answer 1

分析 A是一種黃綠色的非金屬單質，應為Cl₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則B應為SO₂，是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為4Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，結合對應物質的性質以及題目要求可解答該題．

解答 解：A是一種黃綠色的非金屬單質，應為Cl₂，M和N不溶于稀硝酸，可知M為AgCl，N為BaSO₄，則B應為SO₂，是一種具有刺激性氣味的氣體，且具有漂白性，則C為HCl，D為H₂SO₄，由轉化關系可知I為Fe，E為FeCl₂，F(xiàn)為4Fe（OH）₂，H為Fe（OH）₃，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知N為BaSO₄，故答案為：BaSO₄；
（2）FeCl₂具有還原性，可與Cl₂反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）Fe（OH）₂不穩(wěn)定，可與氧氣發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（4）反應①是氯氣和二氧化碳在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，反應的離子方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度中等．