10．Mg和SiO2在高溫下反應生成MgO和Mg2Si．下列說法正確的是（　　）
A．微粒的半徑：Si＞MgB．氧元素不存在同素異形體
C．Mg的還原性強于SiD．該反應是置換反應，鎂元素被氧化

分析 A．同周期從左到右原子半徑依次減��；
B．氧元素有兩種單質；
C．同周期從左到右單質的還原性減弱；
D．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應．

解答 解：A．同周期從左到右原子半徑依次減小，則微粒的半徑：Si＜Mg，故A錯誤；
B．氧元素有兩種單質，氧氣和臭氧，則氧元素存在同素異形體，故B錯誤；
C．同周期從左到右單質的還原性減弱，則Mg的還原性強于Si，故C正確；
D．一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應，該反應中生成物中沒有單質，所以不是置換反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了同周期元素性質的遞變規(guī)律、置換反應的概念等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．氯氣有毒，所以不能用氯氣對自來水進行消毒
B．液氯是純凈物，而氯水是混合物
C．碘化鉀水溶液能使淀粉變藍
D．在一個反應中，氧化劑和還原劑不可能是同一物質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中應用廣泛．回答下列問題：
（1）用新制Cu（OH）2與葡萄糖反應可制備Cu2O，該反應中葡萄糖是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡廢印刷電路板可制備CuSO4以實現(xiàn)銅的回收利用，其離子方程式為Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）用NH4NO3氧化海綿銅（含Cu的CuO）生產(chǎn)CuCl的部分流程如圖：

①步驟I中反應溫度不宜過高的原因是防止生成氮氧化物造成污染，當0.5mol NH4NO3參加反應時，反應中有4mol電子發(fā)生轉移，則銅參加反應的離子方程式為4Cu+NO3-+10H+=4Cu2++NH4++3H2O．
②步驟Ⅱ中物質X可選用ad（填字母），該物質需過量的原因，其一是加快反應速率，其二是防止CuCl被氧化．
a．Cu    b．Cl2    c．H2O2   d．（NH4）2SO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．銅是常見的變價金屬．為了比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性，并研究氧化銅的氧化性，某化學小組的同學進行了以下實驗．
【實驗一】比較正一價銅和正二價銅的穩(wěn)定性．
取一定量的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在．
（1）從【實驗一】可得出的結論是高溫時，+1價的銅比+2價的銅穩(wěn)定，而溶液中，+2價的銅比+1價的銅穩(wěn)定．
（2）氫化亞銅（CuH）難溶于水，但能溶于稀硫酸并放出氫氣，寫出其反應的離子方程式Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O．
【實驗二】探究氧化銅的氧化性．
如圖裝置（夾持裝置未畫出），某種氣態(tài)烴（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01mol X，測得B裝置增重0.54g，并收集到0.88g氣體Y．
（3）X氣體的摩爾質量是32g/mol．
（4）C中發(fā)生反應的化學方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．向盛有100mL HCl溶液的燒杯中加入一定量的鋁土礦（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）樣品，充分反應后過濾，向濾液中加入5mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示．則原HCl物質的量濃度是（　�。�
A．4mol/LB．3mol/LC．2mol/LD．1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種石墨烯鋰硫電池（2Li+S8═Li2S8）工作原理示意如圖．下列有關該電池說法正確的是（　　）
A．B電極發(fā)生還原反應
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應為：2Li++S8+2e-═Li2S8
C．每生成1mol Li2S8轉移0.25mol電子
D．電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質流回B電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知它易溶于水，難溶于乙醇，加熱易分解．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）裝置B中通入SO2反應生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=CO2↑+3S2O32-，生成的硫代硫酸鈉粗品可用乙醇洗滌．
（3）裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效率，C中試劑是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實驗現(xiàn)象是C中溶液溶液顏色很快褪色．為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變B中溶液濃度、體積的條件下，除了及時攪拌反應物外，還可采取的合理措施是控制SO2的流速（或增大SO2的接觸面積或適當升高溫度）（寫出一條）．
（4）本實驗所用的Na2CO3中含少量NaOH，檢驗含有NaOH的實驗方案為：取少量樣品于試管（燒杯）中，加水溶解，加入過量的CaCl2溶液，振蕩（攪拌），靜置，用PH測定上層清夜的PH，若PH，則含有NaOH（實驗中供選用的試劑及儀器：CaCl2溶液、Ca（OH）2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計、燒杯、試管、滴管．提示：室溫時CaCO3飽和溶液的pH=9.5）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．燃煤廠為減少SO2的排放，可采取的措施是：
①洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是abc．
a．濃NH3?H2O    b．NaHCO3     c．FeCl3    d．NaHSO3
②將煤轉化為清潔氣體燃料，過程如圖所示：
已知：反應①生成1molCO（g）的反應熱△H=-110.5KJ/mol反應②生成1molH2O（g）的反應熱△H=-241.6KJ/mol焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.1 kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．升高溫度均可以使氨水、氯化銨溶液中c（NH4+）增大
B．H2O是一種弱電解質
C．用托盤天平稱量NaOH固體時，需在左右托盤上各方一塊質量相等的濾紙
D．用25mL滴定管量取25.00mLNaOH溶液時，需將調好零點的滴定管中所有液體放出

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