一定溫度下，向飽和的NaOH溶液中加入少量的Na2O2固體，充分反應后恢復到原來的室溫，下列敘述不合理的是                                             （   ）
A．NaOH溶液濃度增大，并且放出O2
B．溶液的質(zhì)量變小，有O2放出
C．NaOH的質(zhì)量分數(shù)不變，有NaOH晶體析出
D．溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度不變，但物質(zhì)的量減少了
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法不正確的是
A．熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3
B．與同濃度鹽酸反應的劇烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C．相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D．等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應產(chǎn)生的CO2質(zhì)量相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示往某Na2CO3溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO2的過程：

（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式                                    ；
（2）若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入Al3+溶液，則發(fā)生反應的離子方程式為
                                                                   ；
（3）若加酸至圖像處于b點時，用惰性電極電解該溶液的總反應方程為       ___ 
                                                                          ；
當兩極生成氣體的體積均是1.12L（標準狀況下）時，加入       mol       （填名稱）恰好將原溶液復原；
（4）若某溶液中含1 mol NaHCO3，滴入一定量的稀NaOH，恰好使溶液中Na+ 和HCO3-的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為             mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         [來源:學_科_網(wǎng)]
（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生二氧化碳的體積為      mL（標準狀況）
（3）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為­­     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

200℃時，11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與過量的Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加了3.6 g，再將反應后剩余固體密封冷卻后加入含有Na＋、HCO、SO、CO等離子的水溶液中，假設加入后溶液體積保持不變，則下列說法中正確的是
A．原混合氣體中CO2和水蒸氣各0.25mol
B．混合氣體與Na2O2反應過程中電子轉移的物質(zhì)的量為0.50 mol
C．溶液中SO的物質(zhì)的量濃度基本保持不變
D．溶液中HCO的物質(zhì)的量濃度減小，CO的物質(zhì)的量濃度增大，但是HCO和CO的物質(zhì)的量濃度之和基本保持不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同標準進行的分類，不正確的是（   ）
A．Na2CO3是堿B．Na2CO3是可溶鹽
C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是碳酸鹽

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能在自然環(huán)境中穩(wěn)定存在的是
A．氯化鈉　B．氯氣　C．金屬鈉　D．過氧化鈉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

．欲檢驗一瓶中裝的是稀氨水，現(xiàn)用一沾有濃鹽酸的玻棒靠近瓶口，為了使現(xiàn)象明顯，可事先往瓶中加入下列哪種物質(zhì)
①濃H2SO4　②固體燒堿 ③固體P2O5 ④生石灰 ⑤固體NH4Cl ⑥固體食鹽
A．①②　　　　　B．②③④　　　　　C．②④⑤D．①③⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下m g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應，過氧化鈉增加n g，且n>m，符合要求的物質(zhì)是（  ）
A．甲酸甲酯B．乙醛C．乙二酸D．果糖

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