【題目】下表列出前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù):

元素

A

B

C

D

E

F

G

H

I

J

原子半徑

(10-10m)

1.02

2.27

0.74

1.43

0.77

1.10

0.99

1.86

0.75

1.17

最高價態(tài)

+6

+1

+3

+4

+5

+7

+1

+5

+4

最低價態(tài)

-2

-2

-4

-3

-1

-3

-4

試回答下列問題:

(1)以上10種元素中第一電離能最小的是____(填編號)。比元素B原子序數(shù)大10的元素在元素周期表中的位置:____周期第____,其基態(tài)原子的核外電子排布式是___________。

(2)由上述CE、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是____(寫分子式,寫出兩種即可),元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是_________、___________

(3)元素EC及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子。 其分子中共形成____σ,____π鍵。

(4)短周期某主族元素K的電離能情況如圖(A)所示。則K元素位于周期表的第_____周期、第____族。

(B)是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像,折線c可以表達(dá)出第____族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。不同同學(xué)對某主族元素的氫化物的沸點變化趨勢畫出了兩條折線——折線a和折線b,你認(rèn)為正確的是____,理由是_______________。

【答案】B 4 B 1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1 CO2、CCl4 分子晶體 原子晶體 7 1 A A b A點所示的氫化物是水,其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力,而折線a的最高點大于A,a不合理,b合理

【解析】

根據(jù)最高正價=主族元素的族序數(shù)可知,B、H元素最高正價為+1價,因此可知二種元素為第ⅠA族元素,結(jié)合半徑大小關(guān)系可知BK元素,HNa元素,AC最低價為-2價,且C無正價,應(yīng)為O元素,則AS元素,FI最低價都為-3價,應(yīng)為周期表第ⅤA族元素,由半徑大小可知IN元素,FP元素,EJ的最高正價為+4價,應(yīng)為周期表第ⅣA族元素,EC元素,JSi元素,G的最高正價為+7價,且原子半徑比A小,比C大,應(yīng)為Cl元素,D最高正價為+3價,應(yīng)為ⅢA族元素,原子半徑比H小,比A大,應(yīng)為Al元素,據(jù)此答題。

由表格中信息可推知:AS元素、BK元素、CO元素、DAl元素、EC元素、FP元素、GCl元素、HNa元素、IN元素、JSi元素。

1)同周期自左向右第一電離能呈增大趨勢,同主族自上而下第一電離能呈減小趨勢,故上述因素中K元素的第一電離能最小,編號為B,比元素B原子序數(shù)大10的元素為Cu元素,處于第4周期ⅠB族,基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1,故答案為:B4;ⅠB;1s22s22p63s23p63d104s1[Ar]3d104s1。

2O、PCl三種元素中的某兩種元素形成的化合物中,每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的可能是CO2、CCl4PCl3,元素ClN分別與Si形成的兩種化合物為SiCl4、Si3N4,前者屬于分子晶體,后者屬于原子晶體,故答案為:CO2、CCl4;分子晶體;原子晶體。

3)碳元素、氧元素以及氫元素可形成一種相對分子質(zhì)量為60的一元羧酸分子,該羧酸為CH3COOH,其分子中共形成7σ鍵,1π鍵,故答案為:7,1。

4)因第三和第四電離能之間發(fā)生突變,所以該元素最外層有3個電子,處于ⅢA族,線c逐漸上升,標(biāo)明沒有氫鍵的影響,是第ⅣA族元素氫化物的沸點變化規(guī)律,A點所示的氫化物是水,其沸點高時因為水分子間存在氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于分子間作用力,所以氧族元素中其他氫化物的沸點不會高于水,而折線a的最高點大于A點,故a不合理,b合理,故答案為:三,ⅢA,ⅣAb,A點所示的氫化物是水,其沸點在氧族元素的氫化物中最高是由于在水分子間存在著氫鍵,其強(qiáng)度遠(yuǎn)大于范德華力,而折線a的最高點大于A點,故a不合理,b合理。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】已知一個碳原子上連有兩個羥基時,易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化:。請根據(jù)如圖回答:

1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10,寫出A的名稱___,鑒別A可選用的試劑是___。

2)寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。

3)反應(yīng)①~⑤中,屬于加成反應(yīng)的是____;反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。

4)寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___,____。

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

5)設(shè)計由制備 的合成路線(無機(jī)試劑任選)。_____

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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3AlN、FeO)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________。水解采用90 ℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是_________________________________________________

2酸溶時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________

3氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

4廢渣成分為________(填化學(xué)式);

5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。

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【題目】下列表示氮原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語規(guī)范,且能據(jù)此確定電子能量的( 。

A.B.

C.1s22s22p3D.

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【題目】在一定條件下,將3molA1molB投入容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中CD的濃度為0.2mol/L0.4mol/L。下列敘述正確的是( )

A.x=2

B.2min時,容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的80%

C.2min時,B的反應(yīng)速率為0.1mol·L·min

D.A的轉(zhuǎn)化率為40

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【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.某溶液中含有Cl-、Br-CrO42-濃度均為0.010mol.L-1,向該溶液中逐滴加入0.010mol.L-1AgNO3溶液時,三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為(  

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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【題目】關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液:氨水、鹽酸、氯化銨溶液,下列說法不正確的是

A. cNH+4):B. 水電離出的cH+):C. 等體積混合后的溶液:cH+)=c(OH)+c(NH3·H2O) D. 等體積混合后的溶液:cNH+4)>c(Cl)c(OH)c(H+)

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【題目】Na2O2是重要的化工原料,具有多種用途。

1)寫出CO2Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________。

2)某學(xué)生判斷SO2Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉,你認(rèn)為他的判斷合理嗎?__________,簡要說明理由:_______________________________________________。

3)該同學(xué)無法斷定反應(yīng)中是否有氧氣生成,擬使用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(圖中鐵架臺等裝置已略去)。

裝置中B的作用是_________________D的作用是_____________________。

4)將足量的Na2O2投入到含有下列離子的溶液中:NO3、S2、HCO3-、CO32、Na,設(shè)反應(yīng)完畢后,無固體析出,則上述離子數(shù)目減少的有__________,數(shù)目增多的離子有________。

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計了如圖裝置來一次性完成SC、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱比較的實驗研究。乙同學(xué)設(shè)計了如圖裝置來驗證鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,A、BC三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤紅紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

1)如圖中儀器A的名稱是____。甲同學(xué)實驗步驟:連接儀器、______、加藥品、滴入試劑。

2)①如圖中儀器A中盛放試劑稀硫酸,燒瓶B中的盛放試劑為___溶液,C中的盛放試劑為______溶液。

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是_________。

3)如圖中A處反應(yīng)的離子方程式為__________。

4)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)如圖中B處試紙變藍(lán),C處紅紙褪色,據(jù)此____(填不能)得出溴的非金屬性強(qiáng)于碘,理由是______

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