Question

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的化學(xué)方程式為：3Fe⁺+2S₂O

2- 3

+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+X+2H₂O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

• A、上式中的X為S₄O₆^2-
• B、該反應(yīng)中的還原劑為Fe²⁺和S₂O₃^2-
• C、當(dāng)生成1 mol Fe₃O₄時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
• D、當(dāng)3 mol Fe²⁺被氧化時，被Fe²⁺還原的O₂的物質(zhì)的量為1 mol

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：由原子和電荷守恒可知，X為S₄O₆^2-，3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O中，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，S元素的化合價升高，只有氧氣中O元素的化合價降低，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移4e^-，以此來解答．

解答： 解：A．由原子和電荷守恒可知，X為S₄O₆^2-，故A正確；
B．Fe、S元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則O₂是氧化劑，S₂O₃^2-和Fe²⁺是還原劑，故B正確；
C．生成1molFe₃O₄，由O元素的化合價變化可知，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×（2-0）=4mol，故C正確；
D．若有3mol Fe²⁺ 參加反應(yīng)，由電子守恒可知，則被Fe²⁺還原的O₂為

3mol×(3-2)

2×(2-0)

=0.75mol，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子轉(zhuǎn)移及電子守恒的考查，注意選項(xiàng)C、D為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大．