13．下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．氯氣溶于水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NH${\;}_{4}^{+}$+OH-═NH3↑+H2O

分析 A．金屬鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，電子、電荷守恒；
B．碳酸鈣為沉淀，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．次氯酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．NH4HCO3與過量的濃KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水．

解答 解：A．金屬鈉和水發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A正確；
B．鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)，碳酸鈣是難溶物，不能拆成離子形式，離子反應(yīng)為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C．次氯酸為弱酸，不能完全電離，不能拆成離子形式，離子反應(yīng)為：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故C錯誤；
D．NH4HCO3與過量KOH溶液混合生成一水合氨、碳酸鈉和水，離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．如圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物：F是漂白液的有效成分，電解G同樣可以得到C物質(zhì)

請回答：
（1）利用①反應(yīng)進行化工生產(chǎn)的工業(yè)名稱為氯堿工業(yè)，F(xiàn)的電子式；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式2NaCl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH；
（3）反應(yīng)②的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O；
（4）圖2是上述工業(yè)的原理示意圖，①（填①或②）是電源的正極，飽和的E溶液是從③（填③或④）加入．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解含重水（D2O）的普通水，當電路中有4mol電子通過時，測得兩惰性電極上共產(chǎn)生36.5g氣體，則在生成的氣體中${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{1}$H的質(zhì)量比為（　�。�
A．1：4B．1：5C．2：5D．2：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是（　�。�
A．Na2C03是發(fā)酵粉的主要成分之一B．Mg0常用作耐高溫材料
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D．工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．核磁共振氫譜法是有機物測定的一種重要方法，有機物中有幾種氫原子，核磁共振氫譜中就有幾個峰，G是一種合成橡膠和樹脂的重要原料，A是一種五元環(huán)狀化合物，其核磁共振氫譜只有一個峰；F的核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為2：2：3．已知：（其中R是烴基）
①
②RCOOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$RCH2OH
有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，請回答以下問題．

（1）C中所含官能團的名稱是羧基；④的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（2）G的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH=CH2．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為HOOCCH=CHCOOH+H2$→_{△}^{Ni}$HOOCCH2CH2COOH．
（4）若E在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為．
（6）有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，寫出所有符合條件的Y的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．如圖是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)之間的一些反應(yīng)關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出．常溫下X、H、I是固體，H是一種黑色的非金屬單質(zhì)，I為淡黃色固體，B和G是液體其余均為氣體，其中F是紅棕色氣體．根據(jù)圖中關(guān)系推斷：

（1）寫出X可能的化學(xué)式NH4HCO3或（NH4）2CO3（只要寫一種）；
（2）實驗室檢驗氣體A的方法及現(xiàn)象用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若試紙變藍，則有NH3存在（用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近，若有白煙生成，則有NH3存在）；
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（4）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；
（5）氣體A和D排放到空氣中會污染環(huán)境，在催化劑作用下，氣體A和D可以反應(yīng)生成兩種對環(huán)境完全沒有危害的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$5N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列過程應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)的是（　�。�
A．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B．氯化銨和氫氧化鈣制取氨氣
C．濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取氯氣D．氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．為解決能源短缺問題，工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)合理利用化學(xué)能．
（1）實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol
（2）如圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．
放電時甲醇應(yīng)從a處通入（填“a”或“b”），電池內(nèi)部H+向右（填“左”或“右”）移動．寫出電池負極的電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
（3）從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程．
化學(xué)鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a 的數(shù)值391
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算反應(yīng)2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．中學(xué)常見化學(xué)反應(yīng)方程式：
A+B→X+Y+H20（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：2．請回答：
（1）若A、B為氯堿工業(yè)的兩種主產(chǎn)物．1mo1A參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mo1電子，則該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=ClO+ClO-+H2O，請舉出此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物的一種用途：殺菌消毒、作漂白劑．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸．為驗證生成的氣體中含有X和Y，可將氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶（填試劑名稱，可供選擇的試劑是：澄清石灰水，品紅溶液，酸性高錳酸鉀溶液）．
（3）若A為一種重金屬單質(zhì)，X是一種造成光化學(xué)煙霧的氣體，Y為一種+1價金屬陽離子的鹽，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O．
（4）若鹽X、Y為生產(chǎn)玻璃的兩種原料的主要成分，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO22-+2H2O．

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