(8分)用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí):
(1)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比為         時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;
(2)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比      時(shí),Al(OH)3全部溶解;
(3)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比                  時(shí),Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。

(1)1/3    (2) 1/4   (3)  2/3或2/7

解析試題分析:(1)Al3+3OH-=Al(OH)3↓;Al3+4OH-=AlO2-+ 2H2O?梢(jiàn)當(dāng)n(OH) =3n(Al3+),所有的Al3+恰好完全形成沉淀,達(dá)到最大值,當(dāng)n(OH) =4n(Al3+),形成的沉淀恰好完全溶解,沉淀達(dá)到最小值。若3<<4,時(shí),沉淀部分溶解,在最大值和最小值之間。若形成的沉淀為最大值的一半,根據(jù)反應(yīng)方程式Al3+3OH-=Al(OH)3↓可知=;當(dāng)=;形成的沉淀又一半溶解。(1)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比為1/3時(shí),Al(OH)3沉淀量最多;(2)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比1/4時(shí),Al(OH)3全部溶解;(3)當(dāng)Al3+的物質(zhì)的量與OH的物質(zhì)的量之比2/3或2/7時(shí),Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。
考點(diǎn):考查氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量與二者的物質(zhì)的量的關(guān)系的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L的FeCl3溶液中,充分反應(yīng)后,其結(jié)果是(     )

A.鐵恰好將Fe3+全部還原
B.往反應(yīng)后溶液中滴入KSCN溶液,不顯紅色
C.溶液變?yōu)闇\綠色
D.Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之比為6:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

金屬鈉著火時(shí),可用來(lái)滅火的是

A.二氧化碳B.水C.煤油D.沙土

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

NaCl是一種化工原料,可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)。下列說(shuō)法正確的是(  )

A.石灰乳與Cl2的反應(yīng)中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
B.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大
C.常溫下干燥Cl2能用鋼瓶貯運(yùn),所以Cl2與鐵不反應(yīng)
D.圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)某小組進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

(1)鋁熱反應(yīng)原理____(寫(xiě)化學(xué)方程式);試劑A為_(kāi)___(寫(xiě)化學(xué)式).實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象____、有黑色固體生成。
(2)對(duì)黑色固體物質(zhì)的組成,小組進(jìn)行了如下探究
假設(shè)I該黑色物質(zhì)為鐵
假設(shè)Ⅱ該黑色物質(zhì)為鐵與四氧化三鐵的混合物
【設(shè)計(jì)方案并實(shí)驗(yàn)】

實(shí) 驗(yàn) 步 驟
現(xiàn) 象
結(jié) 論
①取少量黑色固體于試管中加稀鹽酸
固體全部溶解,有氣泡產(chǎn)生
假設(shè)I成立,假設(shè)Ⅱ不成立
②滴入幾滴0.01mol/LKSCN溶液
溶液不變色
   【交流評(píng)價(jià)】
你認(rèn)為上述結(jié)論是否合理,__  __理由是__                         __。
(3)取上述實(shí)驗(yàn)所得溶液,滴人適量氯水溶液變紅色。此時(shí)涉及的離子反應(yīng)方程式為
__                         __、__                           __;
利用反應(yīng)體系中存在的平衡,小組再將溶液均分置于兩支試管中并分別編號(hào)l、2.進(jìn)行
如下探究:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
實(shí)驗(yàn)步驟
1
①滴加飽和FeCl3溶液4滴,充分振蕩
②滴加幾滴NaOH溶液
 
①滴加4滴1mol/LKSCN溶液
②滴加幾滴NaOH溶液
該實(shí)驗(yàn)中,小組
主要探究的問(wèn)題是__                               __;
應(yīng)重點(diǎn)觀(guān)察的現(xiàn)象是__                              __
預(yù)計(jì)得出的結(jié)論是__                                __。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定某品牌合金中鋁的含量,現(xiàn)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):

已知:(1)該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅。
(2)常溫下,硅能和NaOH發(fā)生反應(yīng):Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)固體A的成分是            ;
(2)生成固體B的離子方程式為                            
步驟③中生成沉淀的離子方程式為                                 ;
(3)檢驗(yàn)步驟③中沉淀是否洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作為                        
                                                            
(4)該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                         ;(用a、b表示)
(5)下列因操作不當(dāng),會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大的是                     ;

A.第①步中加入NaOH溶液不足 B.第②步中加入鹽酸不足時(shí) 
C.第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌 D.第④步對(duì)沉淀灼燒不充分 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(9分)有關(guān)物質(zhì)間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中:A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①;A的稀溶液與足量B發(fā)生反應(yīng)②。據(jù)此填寫(xiě)下列空白:

(1)反應(yīng)④的現(xiàn)象是                                                。
(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式                                        
(3)根據(jù)題示信息判斷,A的濃溶液和單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G,說(shuō)明理由(寫(xiě)出化學(xué)方程式回答):                                     

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(10分)如圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物(或其溶液)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,已知B、C、D、E是非金屬單質(zhì),且在常溫常壓下都是氣體;化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,化合物I和J通常狀況下呈氣態(tài);反應(yīng)①是化工生產(chǎn)中的一種重要的固氮反應(yīng)。

(1)單質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式_____________
(2)F和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________,該反應(yīng)中被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是_________________
(3)銨鹽H中陽(yáng)離子的電子式_______________,檢驗(yàn)H 中陽(yáng)離子的方法是____________________
_____________________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制備無(wú)水AlCl3的流程如下:

已知:AlCl3,F(xiàn)eCl3,分別在183℃、315℃升華
(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):
①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=-492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+25.2kJ/mol
反應(yīng)2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g) △H=___________kJ/mol。
(2)①Al2O3,Cl2和C在氯化爐中高溫下發(fā)生反應(yīng),當(dāng)生成1molAlCl3時(shí)轉(zhuǎn)移______mol電子;爐氣中含有大量CO和少量Cl2,可用Na2SO3溶液除去Cl2,其離子方程式為_(kāi)______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為         。充分反應(yīng)后溫度降至_____以下(填“183℃、315℃之一),開(kāi)始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾,也能得到一定量的無(wú)水AlCl3,此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的       (填字母序號(hào))。
①氧化性  ②吸水性  ③難揮發(fā)性  ④脫水性
a.只有①    b.只有②    c.只有②③    d.只有②③④
(3)海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料,海水為電解質(zhì)溶液,構(gòu)成電池的其正極反應(yīng)式________,與鉛蓄電池相比.釋放相同電量時(shí),所消耗金屬電極材料的質(zhì)量比m(Al): m(Pb)=__________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案