【題目】室溫下,0.1 mol/L 的某二元酸 H2A 溶液中,可能存在的所有含 A 粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 pH 變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A.H2A 的電離方程式:H2A=H+ + HA-
B.NaHA 溶液顯酸性
C.等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合,離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)
D.pH = 5 時(shí),在NaHA 和 Na2A 的混合溶液中: c(HA-) : c(A2-)= 100:1
【答案】D
【解析】
A.根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子,不存在H2A,則第一步電離完全;
B. 由A可知NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解;
C.由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等,則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7,則電離大于水解;
D. 據(jù)圖象分析,pH=3時(shí),c(HA)與c(A2)相同,計(jì)算電離平衡常數(shù)K,再根據(jù)電離平衡常數(shù)計(jì)算pH = 5 時(shí),計(jì)算c(HA-) : c(A2-)比值;
A. 根據(jù)溶液中含有A2-和HA-離子,不存在H2A,則第一步電離完全,H2A 的電離方程式:,故A正確;
B. NaHA 溶液只發(fā)生電離不發(fā)生水解,則NaHA 溶液顯酸性,故B正確;
C. .由圖像可知pH=3時(shí)HA -和A2-濃度相等,則等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 和Na2A 溶液等體積混合pH<7,說明電離大于水解,所以c(Na+)>c(A2-)>c(HA-),故C正確;
D. 據(jù)圖象分析,pH=3時(shí),c(HA)與c(A2)相同.根據(jù)表達(dá)式:,pH=5時(shí),結(jié)合K值可推出,c(HA):c(A2)=1:100,故D錯(cuò)誤;
故答案選:D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液,可能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑
④2H2O2H2↑+O2↑
A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.常溫下,該硫酸可以用鐵制容器運(yùn)輸
B.敞口放置的該硫酸因揮發(fā)而導(dǎo)致濃度變小
C.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4molL﹣1
D.配制250mL0.4molL﹣1的稀硫酸需取該硫酸約5.4mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)密閉容器中mA(g)+nB(g)pC(g),反應(yīng)達(dá)到平衡,經(jīng)測定增大壓強(qiáng)P時(shí),A的轉(zhuǎn)化率隨P而變化的曲線如圖。則:
①增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率___平衡向___移動(dòng),達(dá)到平衡后,混合物中C的濃度___。
②上述化學(xué)方程式中的系數(shù)m、n、p的正確關(guān)系是____。
③當(dāng)降低溫度時(shí),C的濃度減小,正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
(2)如圖表示在密閉容器中反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),由于條件改變而引起反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的變化情況,a-b過程中改變的條件可能是___;b-c過程中改變的條件可能是____;若增大壓強(qiáng)時(shí),反應(yīng)速度變化情況畫在c-d處。___
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【題目】已知:2H2S(g)+O2(g) = S2(s)+2H2O(l) △H= -632 kJmol-1,如圖為質(zhì)子膜H2S 燃料電池的示意圖。下列說法正確的是
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每 11.2 LH2S 參與反應(yīng),有1 mol H+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進(jìn)入正極區(qū)
B.電池工作時(shí),電子從電極b 經(jīng)過質(zhì)子膜流向電極 a
C.電路中每流過 4 mol 電子,電池內(nèi)部釋放632 kJ 的熱能
D.電極b 上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O = 4OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于電化學(xué)的敘述正確的是( )
A. 圖①兩極均有氣泡產(chǎn)生,滴加酚酞溶液時(shí)石墨一極變紅
B. 圖②裝置中Fe電極參與反應(yīng)發(fā)生腐蝕
C. 圖③可以模擬鋼鐵的吸氧腐蝕,碳棒一極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 上述4個(gè)裝置中,圖①、②中Fe腐蝕速率較快,圖③中Fe腐蝕速率較慢
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含釩石煤(含有鐵、硅、鋁、鈣、鎂等元素的氧化物)中的釩大部分是以V(III)和V(IV)形式存在,由含礬石煤提釩的一種工藝流程如圖所示:
已知:銅鐵試劑能與銅、鐵、鋁、鈦等元素形成不溶于水的配合物。
回答下列問題:
(1)含礬石煤預(yù)制時(shí)加入復(fù)合添加劑對釩浸出率的影響如圖所示,其中最佳復(fù)合添加劑為__,最佳添加比例為__。
(2)如圖為“抽濾”實(shí)驗(yàn)原理裝置圖,"抽濾”時(shí)抽氣泵的作用是__;“酸浸渣”經(jīng)“水洗滌”返回“浸出”的目的是__。
(3)已知酸浸液中V2O24+被H2O2氧化成VO2+,其離子方程式為__。“凈化除雜”時(shí)用銅鐵試劑除去所含的Al3+、Fe3+等雜質(zhì)離子而不通過調(diào)節(jié)酸浸液pH的原因是__。
(4)“沉釩”的離子反應(yīng)方程式為___。
(5)“煅燒”純凈的沉釩產(chǎn)物過程中,固體殘留率與溫度變化如圖所示。已知A點(diǎn)坐標(biāo)為(260℃,85.47%)。則A點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為__,B點(diǎn)對應(yīng)的物質(zhì)為V2O5,則B點(diǎn)坐標(biāo)為___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是( )
A.次氯酸鈉中氯元素的化合價(jià):+1
B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.明礬的化學(xué)式:KAlSO412H2O
D.硫酸的電離方程式:H2SO4=H2++SO42﹣
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用__方法,化學(xué)方程式為__。
(2)除去氧化銅粉末中混入的氧化鋁粉末通常用__試劑,離子方程式為__。
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