在一定條件下，將1 mol CO和1 mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO＋H2OCO2＋H2，達(dá)到平衡后，測(cè)得CO2 0.6 mol；再通入0.3 mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO2的物質(zhì)的量為
A．0.7molB．0.8molC．0.6molD．0.9mol
A
第一次平衡后再通入0.3 mol水蒸氣平衡向右移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量一定大于0.6摩爾，故排除答案C；依平衡移動(dòng)原理0.3 mol水蒸氣不會(huì)全部轉(zhuǎn)化為二氧化碳及氫氣，從而排除答案D；又依平衡移動(dòng)原理知新平衡下的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定小于前次平衡的轉(zhuǎn)化率，而第一次平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為百分之六十，按此計(jì)算0.3*60/100=1.8摩爾，0.6+1.8=7.8摩爾，而達(dá)新平衡時(shí)二氧化碳的物質(zhì)的量應(yīng)小于7.8摩爾，排除B，而選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)物和產(chǎn)物均為氣態(tài)的可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，在T時(shí)刻改變條件，平衡被破壞，在新的條件下又可建立新的平衡�；瘜W(xué)反應(yīng)速率的變化規(guī)律的圖像如圖所示。觀察圖像，據(jù)此判斷T時(shí)改變的條件可能是下列的
A．其他條件不變升高溫度
B．其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)
C．其他條件不變使用催化劑
D．保持溫度及生成物濃度不變?cè)龃蠓磻?yīng)物濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A．反應(yīng)為 X + 2Z＝ Y
B．反應(yīng)為 X + Y 2Z
C．4 s 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡
D．12 s 時(shí)，反應(yīng)不再進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知某物質(zhì)顏色的強(qiáng)度與該物質(zhì)的濃度成正比、與觀察者的視程中的物質(zhì)厚度成正比。在注射器中，存在NO2與N2O4的混合物，氣體呈棕色，現(xiàn)將注射器的針筒慢慢往外拉，保持溫度不變，此時(shí)混合物的顏色為
A．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變深
B．從針筒的頂端方向觀察，氣體顏色變淺
C．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色沒(méi)有變化
D．從針筒的垂直方向觀察，氣體顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g） x C（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）="0.1" mol·L－1
（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）
（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?.9P，求n（D）和x 的值

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已經(jīng)建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)條件改變時(shí)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加 ②生成物的產(chǎn)量一定增加  ③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加 ④反應(yīng)物的濃度一定減小  ⑤正反應(yīng)速率一定比逆反應(yīng)速率大
A ①②③④⑤        B  ②④⑤       C ②⑤       D  ⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進(jìn)行aN（g） bM(g) 反應(yīng)，M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中=            
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率為         
（3）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為         
（4）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1:1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N ，同時(shí)生成b mol M
E、混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F、N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g) △H<0。在一定溫度下將1mol A和2molB加入如右圖所示甲容器中，將2 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是

A．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，乙中平均相對(duì)分子質(zhì)量增大
B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，一定有c(B)乙＞c(B)甲
C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%
D．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c(B)甲＝2c(B)乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應(yīng)之一如下：
FeO（固）＋CO（氣）Fe（固）＋CO2（氣）ΔH＞0
（1）則該反應(yīng)中平衡常數(shù)K＝          。
（2）已知1100℃時(shí)K＝0.263。1100℃時(shí)測(cè)得高爐中c(CO2)＝0.025mol·L－1，c(CO)＝0.1mol·L－1在這種情況下，該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)      （選填是或否），此時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率是v正      v逆（選填＞，＜，＝）

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