【題目】含Na2SO4、MgSO4和NaNO3的1 L混合溶液,已知其中c(Mg2+)= 0.4 mol· L-1,c(SO42-)= 0.7 mol· L-1,c(NO3-)=0.2 mol·L-1,則此溶液中c(Na)為

A.0.2 mol·L-1B.0.4 mol·L-1

C.0.6 mol· L-1D.0.8 mol· L-1

【答案】D

【解析】

根據(jù)電荷守恒列等式c(Na)+2c(Mg2+)= c(NO3-)+2c(SO42-),將已知數(shù)據(jù)代入計算得出c(Na)= 0.8 mol· L-1,故選D。

正確答案:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)H2O的沸點高于H2S是因為________________;H2O分子比H2S分子穩(wěn)定是因為__________________。

(2)Al和鐵紅發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學方程式_________________,該反應(yīng)的用途是_________________(任寫一條)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應(yīng)為:

3Fe2++2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O,下列說法正確的是( )

A. O2S2O是氧化劑,Fe2+是還原劑

B. 每生成1mol Fe3O4,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol

C. 參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕1

D. 若有2mol Fe2+被氧化,則被Fe2+還原的O20.5mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I.A、B、C、D四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。A_____,B_____,C_____,D的最高價氧化物的水化物是_____(用化學式填空)

Ⅱ.一定溫度下,在1L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示:

(1)反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的反應(yīng)速率為_______________mol/(Ls)。

(2)反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了____________mol/L。

(3)反應(yīng)的化學方程式為:______________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,a、b、c、d、e為元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有關(guān)敘述正確的是(  )

A. 元素b位于第ⅥA族,有+6、-2價兩種常見化合價

B. 五種元素中,元素e的性質(zhì)最穩(wěn)定

C. 元素c和d的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:c>d

D. 元素c和e的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:c>e

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙、丙是三種常見單質(zhì),X、Y、Z是常見化合物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

⑴若甲是短周期金屬單質(zhì),乙、丙是短周期非金屬單質(zhì),X、Y、Z中只有一種是離子晶體, 試推斷:

X的電子式是______________________________。

X與甲反應(yīng)的化學方程式______________________________________________。

⑵若甲是氣體單質(zhì),丙通常是液體,YZ具有相同的陽離子,XZ含有相同的陰離子,試推斷:

①寫出Z的化學式_______________________。

②寫出X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程式:_________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行的是

A. 2N2(g)O2(g)===2N2O(g) ΔH=+163 kJ·mol1

B. Ag(s)Cl2(g)===AgCl(s) ΔH=-127 kJ·mol1

C. HgO(s)===Hg(l)O2(g) ΔH=+91 kJ·mol1

D. H2O2(l)===O2(g)H2O(l) ΔH=-98 kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】.1)反應(yīng)I22S2O32-===2IS4O62-常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應(yīng)探究濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗時均加入1 mL淀粉溶液作指示劑,若不經(jīng)計算,直接通過褪色時間的長短判斷濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系,下列試劑中應(yīng)選擇____(填序號)。

1 mL 0.01 mol·L1的碘水 1mL0.001 mol·L1的碘水

4 mL 0.01 mol·L1Na2S2O3溶液 4mL0.001 mol·L1Na2S2O3溶液

2)若某同學選�、佗圻M行實驗,測得褪色時間為4s,計算v(S2O32-)_____。

.一定條件下,將NO2SO2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)NO2g+SO2gSO3g+NOg),下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是___。

a.體系壓強保持不變 b.混合氣體顏色保持不變

cSO3NO2的物質(zhì)的量之比保持不變 d.每消耗1 mol SO3的同時生成1 molNO2

.已知2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0�,F(xiàn)將NO2N2O4的混合氣體通入恒溫恒容為2升的密閉容器中,反應(yīng)體系中物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

①平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率____;②起始壓強與平衡時壓強之比____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮和碳的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

1已知:N2(g)O2(g)===2NO(g)ΔH=+180.5 kJ·mol1

2H2(g)O2(g)===2H2O(g); ΔH=-483.6 kJ·mol1

則反應(yīng)2H2(g)2NO(g)===2H2O(g)N2(g)ΔH__________。

2在壓強為0.1 MPa條件,將COH2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0

①下列能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________________。

a.混合氣體的密度不再變化 bCOH2的物質(zhì)的量之比不再變化

cv(CO)=v(CH3OH) dCO在混合氣中的質(zhì)量分數(shù)保持不變

T1時,在一個體積為5 L的恒壓容器中充入1 mol CO、2 mol H2,經(jīng)過5 min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.75,則T1時,CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常數(shù)K=_______________________

③在T1時,在體積為5 L的恒容容器中充入一定量的H2CO,反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)與n(H2)n(CO)的關(guān)系如圖所示。溫度不變,當時,達到平衡狀態(tài),CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的___________點。

3用催化轉(zhuǎn)化裝置凈化汽車尾氣,裝置中涉及的反應(yīng)之一為:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)

①探究上述反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖1所示的曲線。催化裝置比較適合的溫度和壓強是___________

②測試某型號汽車在冷啟動(冷啟動指發(fā)動機水溫低的情況下啟動)時催化裝置內(nèi)CONO百分含量隨時間變化曲線如圖2所示。則前10 s內(nèi),CONO百分含量沒明顯變化的原因是____________。

4如圖所示的裝置能吸收和轉(zhuǎn)化NO2SO2。

①陽極區(qū)的電極反應(yīng)式為___________________________。

②陰極排出的溶液中含S2O離子,能將NO2氣體轉(zhuǎn)化為無污染氣體,同時生成的SO可在陰極區(qū)再生。寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________________

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