室溫下將CH3COOH溶液與NaOH溶液等體積混合，結(jié)果混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的物質(zhì)的量濃度C1與NaOH溶液的C2的關(guān)系是（　�。�
A、C1=C2
B、C1＞C2
C、C1＜C2
D、C1≥C2
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa溶液呈堿性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH3COOH）應(yīng)該稍微大些．
解答： 解：常溫下pH=7的溶液呈中性，則溶液中存在c（H+）=c（OH-），CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，要使CH3COOH和NaOH混合溶液呈中性，則n（CH3COOH）＞n（NaOH），因?yàn)閂（NaOH）=V（CH3COOH），則C1＞C2，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、溶液酸堿性、酸堿體積確定酸堿的物質(zhì)的量濃度關(guān)系，還可以采用逆向思維方法分析判斷，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是（　�。�
A、紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺
B、高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)
C、淡黃綠色的氯水光照后顏色變淺
D、由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它的同分異構(gòu)體屬于酚類的共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、用10mL量筒量取5.20mL鹽酸
B、用托盤天平稱取25.20g氯化鈉
C、用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為4.2
D、用25.00mL堿式滴定管量取14.80mL NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　�。�
A、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
B、新制氯水中只含Cl2和H2O分子
C、光照氯水有氣泡放出，該氣體主要是Cl2
D、氯水放置數(shù)天后酸性將減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

針對(duì)如圖所示乙醇分子結(jié)構(gòu)，乙醇與金屬鈉反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂；乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)時(shí)，
 
鍵斷裂．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑩⑧⑨
第4周期②④
（1）畫出⑤形成簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式），該物質(zhì)內(nèi)部含有的化學(xué)鍵類型是
 
和
 
；
（3）⑥⑧⑨形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱為：
 
．
（4）元素⑦可形成18電子分子，該分子的電子式為
 
．請(qǐng)用電子式表示②⑧組成化合物的形成過(guò)程：
 
．
（5）
⑩①⑦⑨⑤
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，⑩的原子半徑的范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送O2 的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血．下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e2+ 33%-36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸；與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是
 
、Fe3++SCN-═[Fe（SCN）]2+．
（2）加入KSCN后溶液變淡紅色，說(shuō)明溶液中有少量Fe3+．該離子存在的可能原因
 
．
A．藥品中的鐵本來(lái)就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過(guò)程中生成少量三價(jià)鐵         
C．藥品儲(chǔ)存過(guò)程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）向血紅色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血紅色褪去，說(shuō)明Vc有
 
性．
（二）乙同學(xué)采用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定法測(cè)定該藥品是否合格，原理：5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++2Mn2++4H2O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2，配成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol?L-1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是
 
（填編號(hào)）．
A．蒸餾水    B．稀鹽酸    C．稀硫酸    D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是
 
（填編號(hào)）．

（6）經(jīng)計(jì)算該藥品中鐵元素的百分含量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向100mL水中投入K和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8g
（1）計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加入4mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？
（3）生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H2SO4溶液的總體積是多少？

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