蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是

A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D．與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

A

【解析】

試題分析：A、蘋果酸中的羧基和羥基都能發(fā)生酯化反應(yīng)，A正確；B、羧基與氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)，醇羥基不與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，所以1 mol蘋果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、羧基和醇羥基都能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2 ，C錯(cuò)誤；D、 與蘋果酸是同一種物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤；答案選A。

考點(diǎn)：化學(xué)用語、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆江蘇省高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫出），

晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）用CH4 催化還原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)＋CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2

若2 mol CH4 還原NO2 至N2，整個(gè)過程中放出的熱量為1734 kJ，則ΔH2＝ ；

（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級(jí)”的金屬鐵。其反應(yīng)為：Fe2O3(s) + 3CH4(g)2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ⊿H>0

①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中質(zhì)量減少3.2g。則該段時(shí)間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為________________。

②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________

A．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C．v（CO）與v（H2）的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

③該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時(shí)，平衡常數(shù)KA KB（填“>”、“<”或“=”）。縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些 。

A．H2的逆反應(yīng)速率

B．CH4的的體積分?jǐn)?shù)

C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

D．CO的體積分?jǐn)?shù)

（3）工業(yè)合成氨氣需要的反應(yīng)條件非常高且產(chǎn)量低，而一些科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）實(shí)現(xiàn)氨的電化學(xué)合成，從而大大提高了氮?dú)夂蜌錃獾霓D(zhuǎn)化率。電化學(xué)合成氨過程的總反應(yīng)式為：N2＋3H22NH3，該過程中還原反應(yīng)的方程式為 。

（4）若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol·L-1

②該燒堿溶液的濃度為0.01mol·L-1

③HNO2的電離平衡常數(shù)：b點(diǎn)>a點(diǎn)

④從b點(diǎn)到c點(diǎn)，混合溶液中一直存在：c(Na+)>c(NO)>c(OH)> c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且甲、乙、丙均含有相同的某種元素。下列推斷錯(cuò)誤的是

A．若丙為CO2，則甲可以是焦炭

B．若丁為O2，則甲可以是N2

C．若丁為Fe，則甲可以是Cl2

D．若丁為CO2，則甲可以是NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省邢臺(tái)市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(13分)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究。

（1）提出假設(shè)：①該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2。

②該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO。

③該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 。

（2）設(shè)計(jì)方案：如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應(yīng)，測定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比。

（3）查閱資料：氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)狻?/p>

請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）實(shí)驗(yàn)步驟：

①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；

②加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)猓?/p>

③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；

④待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)�。冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；

⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g。

步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為 、

。

（5）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

（6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化：從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善：

。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取四份碘水于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是

A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色

B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色

C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色

D．Ⅳ中溶液不分層，溶液呈無色

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：

溫度（℃）

360

440

520

K值

0.036

0.010

0.0038

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式 。

②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是 。

③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是 。（填序號(hào)）

a．增大壓強(qiáng) b．使用合適的催化劑

c．升高溫度 d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3

（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1 P2（填“>”、“=”或“<”）。

②該反應(yīng)為 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 獲取。

①T ℃時(shí)，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L-1，則平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為 ，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為 。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進(jìn)行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是 （填序號(hào)）。

a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變

b．混合氣體的密度不隨時(shí)間改變

c．單位時(shí)間內(nèi)生成a mol CO2的同時(shí)消耗a mol H2

d．混合氣中n (CO) : n (H2O) : n (CO2) : n (H2) = 1 : 1 : 1 : 1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省高一12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的是

A．鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒

B．CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒

C．汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用

D．純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

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