下列化學(xué)名詞或化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、三溴笨酚
B、乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O
C、梭基
D、氫氧根的電子式：
考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱(chēng)的綜合
專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)專(zhuān)題
分析：A、名稱(chēng)中漢字“苯”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
B、乙酸的分子式為：C2H4O2，實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式；
C、名稱(chēng)中漢字“羧”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤；
D、氫氧根離子為陰離子，需要標(biāo)出所帶電荷．
解答： 解：A、名稱(chēng)中漢字“苯”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該為：三溴苯酚，故A錯(cuò)誤；
B、乙酸的分子式為：C2H4O2，實(shí)驗(yàn)式即最簡(jiǎn)式，所以乙酸的實(shí)驗(yàn)式：CH2O，故B正確；
C、名稱(chēng)中漢字“羧”書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤，應(yīng)該為：羧基，故C錯(cuò)誤；
D、為羥基，氫氧根離子帶有1個(gè)單位負(fù)電荷，其正確的電子式為：，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查常用化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意掌握實(shí)驗(yàn)式、電子式等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則，明確羥基與氫氧根離子、甲烷與四氯化碳的電子式的區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是
 
、
 

①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
寫(xiě)出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱(chēng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)氣體密度不隨時(shí)間變化
B、v正（X）：v逆（Y）=l：2
C、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
D、單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A、FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO+2H+═Fe2++H2O
B、過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C、向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
D、向Fe（OH）3中加入氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸  ②醋酸  ③氫氧化鈉  ④氯化銨⑤硫酸鋁  ⑥碳酸氫鈉．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）已知T℃，Kw=1×10-13，則T℃
 
25℃（填“＞”、“＜”、“=”）；在T℃時(shí)，將pH=11的③溶液a L與pH=2的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH=10，則a：b=
 
．
（3）將⑤溶液和⑥溶液混合時(shí)，可看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
（用離子方程式解釋原因）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（　　）
A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽的溶液中，離子種類(lèi)相同
B、在CH3COONa溶液中c （CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、在0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入適量的蒸餾水，溶液的
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）為10-5 mol/L，則此溶液可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、1molNH4+和1molOH-所含電子數(shù)均為10NA
B、14gC2H4和14gC3H6 所含原子數(shù)均為3NA
C、1L l mol/LH2SO4溶液與Zn反應(yīng)生成22.4L
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不合格建筑石材含有放射性的
 
222
86
Rn．該原子的中子數(shù)是（　�。�
A、50B、86
C、136D、222

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱(chēng)取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為M mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作步驟的順序是（用字母填寫(xiě)）
 
．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意
 
．
（3）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是
 
．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到
 
，尖嘴部分應(yīng)
 
．
（5）滴定終點(diǎn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH 約為
 
，終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
 
．
（6）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響
 
（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確）
（7）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是
 
．

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