在500mL 0.2mol?L-1的稀硝酸中加入1.92g銅片，讓其充分反應(yīng)．試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為多少？
（2）反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？（溶液體積變化忽略不計(jì)）
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：發(fā)生3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑，n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，n（HNO3）=V?c=0.5L×0.2 mol?L-1=0.1 mol，結(jié)合反應(yīng)計(jì)算解答．
解答： 解：（1）n（Cu）=
1.92g
64g/mol
=0.03mol，n（HNO3）=V?c=0.5L×0.2 mol?L-1=0.1 mol，
由3Cu+8HNO3 =3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑可知，稀硝酸過量，
設(shè)生成的一氧化氮物質(zhì)的量為x，消耗HNO3的物質(zhì)的量為y，
則3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
  3      8                  2
0.03mol  y                  x
（1）生成NO的物質(zhì)的量x=
2×0.03mol
3
=0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.02mol×22.4L/mol=0.448L，答：標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為0.448L；
（2）消耗硝酸的物質(zhì)的量y=
0.03mol×8
3
=0.08mol，則反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是
0.1mol-0.08mol
0.5L
=0.04mol/L，
答：反應(yīng)后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是0.04mol/L．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol?L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A、V（NaOH）=0時(shí)，c（H+）=1×10-2mol?L-1
B、V（NaOH）＜10mL時(shí)，可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）
C、V（NaOH）=10mL時(shí)，c（H+）=1×10-7mol/L
D、V（NaOH）＞10mL時(shí)，一定有c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)中，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A、把一段打磨過的鋁條放入少量冷水中
B、把氯氣通入到FeSO4溶液中
C、把綠豆大的鉀投入乙醇中
D、把溴水滴加到KI淀粉溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.3NA個(gè)
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L水中含有0.1NA個(gè)水分子
C、1.12L氯氣中反應(yīng)0.1NA個(gè)氯原子
D、12g石墨和C60的混合固體中，含碳原子NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

濃度為0.1mol/L和1mol/L的鹽酸分別與大理石（CaCO3）反應(yīng)，誰快誰慢？為什么？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將a mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的稀硫酸按體積比19：11混合后溶液的pH=2．若將a mol/L的NaOH溶液逐滴加入到1L 0.1mol/L的磷酸溶液中，加入氫氧化鈉溶液的體積與所得溶液pH的關(guān)系如表：
加入NaOH溶液的體積pH
①0L2
②1L4
③2L10
④3L12
據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）a=
 
．
（2）溶液的pH由4升至10的過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，pH=7時(shí)溶質(zhì)成分的化學(xué)式為
 
．
（3）當(dāng)溶液的pH=12時(shí)，加水稀釋，溶液中
c(Na+)
c(P
O
3-
4
)
的比值將
 
（填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”）．
（4）將濃度均為0.1mol/L的Na2HPO4溶液和Na3PO4溶液混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是
 
．
（5）在向磷酸溶液中滴加NaOH溶液的過程中，各離子濃度之間一定存在的等量關(guān)系式為
 
（加入的NaOH溶液的量大于零）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某結(jié)晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子．稱取兩份質(zhì)量均為45.3g的該結(jié)晶水合物，分別制成溶液．向其中一份逐滴加入NaOH溶液，開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多；一段時(shí)間后有氣體逸出，該氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，加熱后共計(jì)可收集到2.24L該氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失．另一份逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始現(xiàn)象類似，但最終仍有白色沉淀；過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經(jīng)洗滌和干燥，得到白色固體46.6g．請(qǐng)回答以下問題：
（1）試通過計(jì)算確定該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為
 
；
（2）假設(shè)過程中向該溶液中加入的Ba（OH）2溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol?L-1．
①加入少量Ba（OH）2溶液，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
②加入一定量的Ba（OH）2溶液后，若所得沉淀的總物質(zhì)的量最大，則反應(yīng)的離子方程式為
 
；
③若加入75mL的Ba（OH）2溶液，則得到的沉淀質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe2+和I-是兩種常見的還原性離子．
（1）向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由淺綠色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
；向KI溶液中滴加氯水，溶液由無色變成黃色，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）請(qǐng)以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN為試劑證明I-的還原性強(qiáng)于Fe2+．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取2mL FeSO4溶液和2mL KI溶液混合于試管中，再滴加1～2滴氯水．現(xiàn)象：溶液變成黃色．
結(jié)論：
 
步驟2：
 
現(xiàn)象：
 
；
結(jié)論：
 
（3）利用（2）中提供的試劑證明碘與鐵的化合物中鐵顯+2價(jià)，實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是：取少量樣品溶于水，
 
．
（4）向含2mol FeI2溶液中通入2.5mol Cl2時(shí)，請(qǐng)寫出總的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)的比較中，前者小于后者的是（　　）
A、熱穩(wěn)定性
B、常溫時(shí)的溶解度
C、常溫時(shí)同濃度的pH
D、與含1mol HCl的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)所需的物質(zhì)的量

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