18．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量
B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水
C．用強(qiáng)光照射鑒別淀粉膠體與碳酸鈉兩種無色液體
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．10 mL量筒精確到0.1 mL；
C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；
D．蒸餾操作中溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處．

解答 解：A．NaOH易潮解且具有很強(qiáng)的腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，故A錯誤；
B．10 mL量筒達(dá)不到0.01 mL的精確度，故B錯誤；
C．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，可鑒別，故C正確；
D．溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，用于測量蒸餾餾分溫度，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及常見儀器的使用、物質(zhì)的鑒別等，側(cè)重實驗基本操作和實驗原理的考查，注意裝置的作用及實驗的操作性、評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能同時大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、SO42-B．NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、SO42-D．K+、Na+、OH-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．用潤濕的pH試紙測定0.1mol/L氨水的pH值
B．在CaCO3飽和溶液中，加入Na2CO3固體，平衡時c（Ca2+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）=$\sqrt{{K}_{sp}CaC{O}_{3}}$
C．圖I裝置可用于探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
D．觀察圖II導(dǎo)管中水柱的變化，可知該條件下鐵釘主要發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．4g D2和20g 18O2化合時最多能生成22g D218O，1molD218O中含12mol中子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（　�。�
A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
B．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
C．SO2的催化氧化是一個放熱反應(yīng)，升高反應(yīng)的溫度，反應(yīng)速率減慢
D．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．有兩包白色固體A和B，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、NaCl 中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某進(jìn)行了如下實驗，實驗現(xiàn)象分別如下表所示，請你幫助他對這些現(xiàn)象作一些判斷：
（1）對白色固體A的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到藍(lán)色溶液①一定含有CuSO4、NaCl；
②可能含有Na2SO4；
③加入足量Ba（NO3）2溶液的目的是將SO42-沉淀完全（防止干擾Cl-檢驗）；
不利用其他試劑，檢驗Ba（NO3）2已經(jīng)過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（NO3）2溶液，無新沉淀生成．
向溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液得到白色沉淀
過濾，向濾液再加入AgNO3溶液得到白色沉淀
（2）對白色固體B的實驗
實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析
取固體溶于水得到白色沉淀，靜置后溶液為無色①一定不含有CuSO4；
②可能含有NaCl．
過濾，向所得沉淀中加入足量鹽酸沉淀部分溶解，有氣泡放出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度，反應(yīng)速率可能減小
B．需要加熱的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
C．使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動
D．使某金屬做電解池的陽極，可使該金屬得到有效的保護(hù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ•mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ•mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3 kJ•mol-1
C．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某同學(xué)在做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律試驗時，自己設(shè)計了一套試驗方案，經(jīng)老師批準(zhǔn)后，進(jìn)行試驗．試驗現(xiàn)象記錄如表．（實驗方案和有關(guān)的試驗現(xiàn)象不一定對應(yīng)）
實驗方案試驗現(xiàn)象
1 用砂紙打磨后的鎂條與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)溶液中滴加酚酞
2 向Na2S 飽和溶液中滴加新制的氯水
3 鈉與滴有酚酞的冷水反應(yīng)
4 鎂條與amol/L的鹽酸反應(yīng)
5 鋁片與amol/L的鹽酸反應(yīng)
6 向AlCl3溶液中滴加NaOH，至過量		Ⅰ浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅
Ⅱ放出無色氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色Ⅲ反應(yīng)不是很劇烈，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅳ劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可燃
Ⅴ先生成白色絮狀沉淀，繼而沉淀消失
Ⅵ生成淡黃色沉淀
請根據(jù)記錄回答下列問題：
（1）該同學(xué)的試驗?zāi)康臑椋旱谌芷谠匦再|(zhì)遞變規(guī)律．
（2）請根據(jù)實驗記錄表，填寫試驗現(xiàn)象序號對應(yīng)的試驗方案編號：
Ⅰ3，Ⅱ1，Ⅲ5，Ⅳ4．
（3）請分別寫出下列實驗方案中，各現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式：
試驗方案2：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-；
試驗方案6：Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或（Al3++4OH-=AlO2-+2H2O）．
（4）試驗結(jié)論是：第三周期元素隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)．

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