Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、已知 C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
• B、已知 C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁ C（s）+

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  O₂（g）=CO（g）△H₂，則△H₂＞△H₁
• C、已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol，則1mol氫氣完全燃燒放出的熱量為241.8kJ
• D、已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，則含 20gNaOH 的稀溶液與稀鹽酸完全中和，中和熱為 28.65kJ/mol

Answer 1

考點：熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A、物質(zhì)能量越高越活潑，不穩(wěn)定；
B、一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值；
C、依據(jù)燃燒熱概念分析，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)和焓變之間的關(guān)系來回答．

解答： 解：A、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，金剛石能量高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；
B、己知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H1；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H2，一氧化碳生成二氧化碳過程需要放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，則△H₂＞△H₁，故B正確；
C、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，方程式中水是氣體，依據(jù)燃燒熱概念可知，氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ?mol^-1 ，故C錯誤；
D、NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ?mol^-1，即1mol的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出57.4kJ的熱量，則含20g即0.5molNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，但是中和熱為57.4kJ/mol，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生反應(yīng)熱和物質(zhì)具有的能量之間的關(guān)系以及熱化學(xué)方程式的意義，注意知識的歸納和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度中等．