4．某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有下列八種離子：Na+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-，在設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案前的初步分析中，可確定該溶液中能大量存在的離子最多有（　�。�
A．4種B．5種C．6種D．7種

分析 某澄清、透明的淺黃色溶液中，一定含F(xiàn)e3+，與Fe3+反應(yīng)的離子一定不能大量存在，并結(jié)合溶液為電中性來(lái)解答．

解答 解：某澄清、透明的淺黃色溶液中，一定含F(xiàn)e3+，與HCO3-發(fā)生相互促進(jìn)水解反應(yīng)，與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則一定不含HCO3-、I-，
溶液為電中性，則一定含陰離子為SO42-，
與SO42-反應(yīng)的Ba2+不能存在，
則能大量存在的離子最多有Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．化合物甲（分子式C3H6O）與發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物A是一種食用香料．甲分子為鏈狀結(jié)構(gòu)且不含甲基．回答下列問(wèn)題：
（1）的分子式為C8H8O3．
（2）甲中含有的官能團(tuán)名稱為羥基、碳碳雙鍵．
（3）有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、、（其中一種）（任寫(xiě)一種）．
（4）已知：R-ONa$\underset{\stackrel{Cl-R′}{→}}{△}$R-O-R′（R-、R′-代表烴基）
A的合成路線如下：

①試劑x不可選用B（填序號(hào)）
A．NaOH溶液         B．NaHCO3溶液        C．Na2CO3溶液       D．Na
②反應(yīng)II的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOH．
③反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．堿存在下，鹵代烴與醇反應(yīng)生成醚（R-O-R′）：R-X+R′OH$\stackrel{KOH室溫}{→}$　R-O-R′+HX
化合物A經(jīng)下列四步反應(yīng)可得到常用溶劑四氫呋喃，反應(yīng)框圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）1mol A和1mol H2在一定條件下恰好反應(yīng)，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為65%，則Y的分子式為C4H10O
A分子中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和羥基
（2）第②步反應(yīng)類型為取代．
（3）化合物B具有的化學(xué)性質(zhì)（填寫(xiě)字母代號(hào)）是abc
a．可發(fā)生氧化反應(yīng)b．強(qiáng)酸或強(qiáng)堿條件下均可發(fā)生消去反應(yīng)
c．可發(fā)生酯化反應(yīng)d．催化條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)
（4）寫(xiě)出D或E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D或E、．
（5）寫(xiě)出化合物C與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．目前，科學(xué)界似合成一種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，即在球形C60容納在球形Si60中形成的分子，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合．關(guān)于這種“雙重結(jié)構(gòu)”的球形分子，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．一個(gè)“雙重結(jié)構(gòu)”的分子實(shí)際上是兩個(gè)分子
B．該分子原子間都以共價(jià)鍵相連接
C．該物質(zhì)是一種新的化合物
D．該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量為2400

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．A元素原子的第2層比B元素原子的第2層少3個(gè)電子，B元素的原子核外電子總數(shù)比A元素原子的核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A與B可形成的化合物類型為（　�。�
A．ABB．BA2C．AB4D．B3A2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．用所學(xué)知識(shí)回答問(wèn)題：
（1）濃硝酸久置常會(huì)顯黃色，是因?yàn)?HNO3（濃）=2H2O+4NO2↑+O2↑（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示），可采用通入空氣的方法消除黃色．
（2）酸性高錳酸鉀溶液的氧化性比普通高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)，酸化時(shí)所用的酸為硫酸，向酸性KMnO4溶液中加入KI溶液，溶液紫紅色褪去（所得溶液可使淀粉溶液變藍(lán)），請(qǐng)寫(xiě)出KMnO4溶液褪色的離子方程式2MnO4-+10I-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
（3）硫化氫的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）配平下面的化學(xué)方程式：3Cu2O+14 HNO3→6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)和理論解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋
AHCl氣體溶于水，能導(dǎo)電HCl為離子化合物
BHBr的酸性強(qiáng)于HCl的酸性Br的非金屬性比Cl強(qiáng)
CK3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?/TD>K3C60中含有離子鍵
DHF的沸點(diǎn)高于HClF的非金屬性比Cl強(qiáng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入70mL 4.0mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘留固體0.64g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.20mol/L．則原混合物中單質(zhì)鐵的質(zhì)量是（　�。�
A．2.80gB．3.25gC．3.36gD．4.48g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．凡是鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)
B．酯化反應(yīng)中一般是羧酸脫去羧基中的羥基，醇脫去羥基上的氫原子
C．濃H2SO4在酯化反應(yīng)中只起催化劑的作用
D．欲使酯化反應(yīng)生成的酯分離并提純，可以將彎導(dǎo)管伸入飽和Na2CO3溶液的液面下，再用分液漏斗分離

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