【題目】最近有研究人員利用隔膜電解法處理高濃度的乙醛廢水轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。實驗室以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直流電源a端連接的電極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 若以氫氧燃料電池為直流電源,燃料電池的a極應(yīng)通入H2
C. 反應(yīng)進(jìn)行一段時間,右側(cè)電極附近酸性減弱
D. 電解過程中陽極區(qū)生成乙酸,陰極區(qū)生成乙醇
【答案】B
【解析】
本題主要考查電解原理。由圖中陽離子從左極向右極移動可知,左極為陽極,右極為陰極,即a為正極,b為負(fù)極,陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此作答。
A.a為正極,與a相連的電極為陽極,發(fā)生氧化反應(yīng),正確;
B.連接電解池陽極的是原電池正極,正極上空氣中氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),a為正極,b為負(fù)極,故燃料電池的a極應(yīng)通入空氣,錯誤;
C.右側(cè)為陰極區(qū),其電極反應(yīng)式為:CH3CHO+2H++2e-===CH3CH2OH,消耗H+,故電極附近酸性減弱,正確;
D.陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng),乙醛被氧化為乙酸,陰極區(qū)發(fā)生還原反應(yīng),乙醛被還原為乙醇,正確。
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【題目】膠體和溶液的特征區(qū)別是( )
A. 膠體屬于介穩(wěn)體系 B. 膠體粒子的大小在1nm~100nm之間
C. 膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng) D. 膠體粒子不能透過濾紙
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【題目】為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果,甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是
A. 圖甲所示實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小
B. 若圖甲實驗中反應(yīng)速率為①>②,則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好
C. 用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率,可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時間
D. 為檢查圖乙所示裝置的氣密性,可關(guān)閉A處活塞。將注射器活塞拉出一定距離,一段時間后松開活塞,觀察活塞是否回到原位
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【題目】某人設(shè)計淀粉利用方案如下圖所示:其中A是乙烯能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物質(zhì)。請回答以下問題:
(1)“C6H12O6”的名稱是________,工業(yè)上由石蠟制取A的方法稱作____。C中含有官能團(tuán)名稱是____________;
(2)A→B反應(yīng)類型為_________________;C→D反應(yīng)類型為_________________;
(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
①A→B:__________________;
②C→D:___________________________;
③CH3CH2OH→CH3CHO:_________________________。
(4)已知A能使酸性高錳酸鉀褪色,還原產(chǎn)物為Mn2+,寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。
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【題目】某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示,該溶液可能還含有Fe2+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。為了進(jìn)一步確認(rèn),對該溶液進(jìn)行實驗檢測:
步驟一:仔細(xì)觀察,該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。
步驟二:加入足量BaCl2溶液,生成23.3g 白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不消失。
(1)原溶液中除上圖中的離子以外,肯定還含有的離子是________,肯定不含有的離子是________。
(2)實驗操作的步驟二中稱量沉淀前的實驗操作步驟有:過濾、洗滌、______________、檢驗沉淀已洗干凈的方法是____________。
(3)原溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。
(4)向原溶液中加入NaHCO3溶液,反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(5)若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)2溶液,當(dāng)生成的沉淀質(zhì)量剛好最大時,則加入的Ba(OH)2溶液體積為_________L。
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【題目】A、B、C、D均為短周期元素,它們在周期表中的位置如下圖。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是
A. D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料
B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:A>B
C. B的最低負(fù)化合價:-2價
D. 原子半徑大。r(C)>r(B)>r(A)
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【題目】有機物X是某種藥物的主要成分,工業(yè)上合成該化合物的一種路線如下(部分反應(yīng)物、反應(yīng)條件略去):
已知:酯與含羥基的化合物可發(fā)生如下酯交換反應(yīng):RCOO R′+R″OHRCOOR″+R′OH(R、R′、R″均代表烴基)。
(1)反應(yīng)①所需的試劑是_______,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_________。
(2)B中含氧官能團(tuán)的名稱是________;反應(yīng)④的產(chǎn)物除了X以外,另一種產(chǎn)物的名稱是________。
(3)D在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為____________。
(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______________________。
(5)E的同分異構(gòu)體有多種,寫出符合下列條件的有機物結(jié)構(gòu)簡式________。
Ⅰ.苯環(huán)上一氯代物只有一種
Ⅱ.與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ.能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2
(6)已知:①;②當(dāng)苯環(huán)上已有一個“—CH3”或“—Cl”時,新引入的取代基一般在它的鄰位或?qū)ξ;?dāng)苯環(huán)上已有一個“—NO2”或“—COOH”時,新引入的取代基一般在它的間位。請寫出以甲苯、乙醇為原料制備的合成路線圖(無機試劑任用)____________。
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【題目】煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題。已知CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃ | 400 | 500 | 830 | 1000 |
平衡常數(shù)/K | 10 | 9 | 1 | 0.6 |
試回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。
(2)某溫度下,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持容器體積不變升高溫度,逆反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變”),容器內(nèi)混合氣體的壓強________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)830℃時,在恒容反應(yīng)器中發(fā)生上述反應(yīng),按下表中的物質(zhì)的量投入反應(yīng)混合物,其中向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的有______(選填字母).
A | B | C | D | |
n(CO2)/mol | 3 | 2.4 | 3.2 | 1 |
n(H2)/mol | 2 | 1.5 | 2.5 | 1 |
n(CO)/mol | 1 | 2 | 3.5 | 0.5 |
n(H2O)/mol | 5 | 2 | 2 | 2 |
(4)在830℃時,在2 L的密閉容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)達(dá)到平衡時,H2(g)的體積分?jǐn)?shù)是__________。
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【題目】下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是( )
A.煙、云、霧都屬于膠體
B.硫酸鋇、醋酸都屬于弱電解質(zhì)
C.SO2、NO2、CO 均為酸性氧化物
D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
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