常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：  
①2Fe2++ Br2＝ 2Fe3+ + 2Br－，
②2Br－+ Cl2＝Br2 + 2Cl－， 
③2Fe3+ + 2I－= 2Fe2++ I2；由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是
A．鐵元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
B．反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br－被氧化
C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2 > I2 > Br2 > Fe3+
D．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篒－> Fe2+ > Br－> Cl－
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2；2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列微粒還原性由強(qiáng)到弱的順序中，正確的是
A．Fe2+＞Cl－＞I－B．I－＞Fe2+＞Cl－C．Cl－＞Fe2+＞I－D．I－＞Cl－＞Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

1986年，人們成功的用如下反應(yīng)制得了氟：
①2KMnO4＋2KF＋10HF＋3H2O2===2K2MnF6＋8H2O＋3O2
②K2MnF6＋2SbF5===2KSbF6＋MnF4
③2MnF4===2MnF3＋F2↑
下列說法中正確的是(　　)     
A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①H2O2既是還原劑又是氧化劑
C．氧化性：KMnO4>O2D．每生成1 mol F2，上述反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是
A．HClOB．Al2O3C．NO2D．SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是……（ ）
A．與金屬鎂反應(yīng)時(shí)，氯原子得到一個(gè)電子而硫原子得到2個(gè)電子
B．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時(shí)生成氯化鐵
C．氯最高價(jià)為+7，硫的最高價(jià)為+6
D．HClO比H2SO4氧化性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。又已知還原性強(qiáng)弱順序是I－＞Br—＞Fe2+＞Cl－(氧化性Cl2>Fe3+>Br2>I2)，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是
A．Br2+2HI =" I2+2HBr"B．2FeCl2+Cl2="2FeCl3"C．2FeCl2+2HCl+I2="2FeCl3+2HI"
D．Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：Cl2優(yōu)先氧化I－

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知在一般的氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（    ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)中，通入的氣體只作氧化劑的是
A．SO2通入H2S溶液中B．Cl2通入NaOH溶液中
C．SO2通入KOH溶液中D．SO2通入氯水中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是                           （   ）
A．氧化劑B．還原劑
C．既不是還原劑也不是氧化劑D．溶劑

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同步練習(xí)冊(cè)答案