（ 8 分）如圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，c、d為兩個(gè)鉑片，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）電源A上的a為_(kāi)____極
（2）濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)方程式為：_______________________________         
（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為：____________      ____ ，C中盛放的電鍍液可以是______溶液。
(1) 正（1分）(2) 2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH （2分）
(3) Cu-2e－＝Cu2＋ （2分）    CuSO4（1分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解一定量的Cu(NO3)2溶液，下列說(shuō)法中，正確的是     (    )
A．陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu
B．陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH－=2H2O+O2↑+4e―
C．若有6.4 g金屬Cu析出，放出的O2一定為0.05 mol
D．電解完成后，加入一定量的Cu(OH)2，溶液可能恢復(fù)到原來(lái)的濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加mg，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是 (　　)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如右圖所示，U形管內(nèi)盛有100mL的溶液，按要求回答下列問(wèn)題：
（1）打開(kāi)K2 ，合并K1 ，若所盛溶液為CuSO4溶液：則A為     極，A極的電極反應(yīng)式為               。若所盛溶液為KCl溶液：則B極的電極反應(yīng)式為                ， K+移向   極（填A(yù)、B）

（2）打開(kāi)K1，合并K2，若所盛溶液為滴有酚酞的NaCl溶液，則：①A電極附近可觀察到的現(xiàn)象是                         。
②B電極上的電極反應(yīng)式為                ，總反應(yīng)化學(xué)方程式是                                       。
③反應(yīng)一段時(shí)間后打開(kāi)K2 , 若忽略溶液的體積變化和氣體的溶解，B極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為11.2mL， 將溶液充分混合，溶液的pH約為         。若要使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需向U形管內(nèi)加入或通入一定量的           。
（3）如要用電解方法精煉粗銅，打開(kāi)K1，合并K2，電解液選用CuSO4溶液，則A電極的材料應(yīng)換成是       ，電極反應(yīng)式是                    ，反應(yīng)一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度      （填“增大”、“減小”、“不變”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(8分)目前世界上比較先進(jìn)的電解制堿技術(shù)是離子交換法，如圖為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

（1）下列說(shuō)法不正確的是
A．從E口逸出的氣體是H2
B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4 L Cl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH
D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時(shí)先加 Na2CO3溶液
（2）現(xiàn)有離子交換膜A和B將電解槽分為I、II、III三個(gè)區(qū)域（下圖所示），在這種電解池中電解Na2SO4溶液可制得氫氧化鈉、硫酸等物質(zhì)。A為      離子交換膜、B為       離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”），電極均為惰性電極。Na2SO4溶液應(yīng)該在  區(qū)（填“I”、“II”、“III”）加入。通電電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                ，在III區(qū)得到                。當(dāng)外電路總共通過(guò)30 mol電子時(shí)，生成的NaOH 960克，則電解過(guò)程中能量的轉(zhuǎn)化率為：          

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 7分)X、Y、Z為三種常見(jiàn)短周期元素，它們位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿，Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸，W與Z同主族，且其原子序數(shù)相差18。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z的含氧酸中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是_____________________。（填化學(xué)式）
（2）X2Y與W2在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________。
（3）下圖裝置（Ⅰ）是一種可充電電池的示意圖，裝置（Ⅱ）為電解池的示意圖。裝置（Ⅰ）的離子交換膜只允許X+通過(guò)。電池充電、放電的電池反應(yīng)為：
 
當(dāng)閉合K時(shí)，X及附近溶液變紅色。下列說(shuō)法正確的是____________________。
A．閉合K時(shí)，X+從右到左通過(guò)離子交換膜
B．閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3XW－2e－＝XW3+2X＋
C．閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)為2Cl－2e－＝Cl2↑
D．閉合K時(shí)，當(dāng)有0.1mol X+通過(guò)離子交換膜，X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

以鐵為陽(yáng)極，銅為陰極電解足量的氫氧化鈉溶液。當(dāng)生成2mol氫氧化鐵沉淀時(shí)共消耗的水的物質(zhì)的量為
A．2 molB．3 molC．4 molD．5mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解硫酸銅溶液時(shí)，要求滿(mǎn)足下列三點(diǎn)要求：①陽(yáng)極質(zhì)量逐漸減少；②陰極質(zhì)量逐漸增加；③電解液中銅離子濃度不變。根據(jù)這三點(diǎn)要求可以選用的電極是
A．石墨作陰極，純銅作陽(yáng)極
B．含有鋅、銀的銅合金作陰極，石墨作陽(yáng)極
C．純鐵作陽(yáng)極，純銅作陰極
D．含有鋅、銀的銅合金作陽(yáng)極，純銅作陰極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（6分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱(chēng)為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為               。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的蒸發(fā)或氣體的溶解）（已知：lg5==0.70）

①理論上，電解后溶液的pH＝             。
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的pH＝13.00，則造成這種誤差的原因可能是氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式                。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案