下列說法中,正確的是
A.第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強
B.只含有非金屬元素的化合物可能是離子化合物
C.只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
D.同主族元素原子半徑越小越容易失去電子
B

試題分析:A、在同一周期中,第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金屬性強,錯誤;B、如氯化銨化合物中只有非金屬元素,形成的是離子化合物,正確;C、只含有共價鍵的物質(zhì)有可能是單質(zhì),不一定是化合物,錯誤;D、同主族元素原子半徑越大越容易失去電子,錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為元素周期表中的一部分.用化學式或元素符號回答下列問題:
 
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
VA
ⅥA
ⅦA
0
2
 
 
 

 

 
 
3



 
 
 


4


 
 
 
 

 
(1)10種元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是__________(填元素名稱)。
(2)在①②⑤的最高價氧化物的水化物中,堿性最強的是__________(填化學式)。
(3)元素⑦的常見的氫化物的化學式為__                    __,該氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是:_______________________,該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是___________________________。
(4)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式分別為___________和_______。
(5)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為__________________
(6)⑧與⑨分別與H2形成的氫化物的穩(wěn)定性:__________,(用化學式表示)最高價氧化物對應的水溶液的酸性:_______________。(用化學式)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

以下是1-18號元素某性質(zhì)的遞變規(guī)律,Y軸代表的是                     
A.原子半徑B.金屬性C.非金屬性D.最外層電子數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法不正確的是(  )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定是同一種元素
②質(zhì)子數(shù)相同且電子數(shù)也相同的兩種粒子不可能一種是分子,另一種是離子
③電子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素
④一種元素不可以形成不同的單質(zhì)
⑤某元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)值就是質(zhì)量數(shù)
A.②④⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是(   )                                    
A.12C和14CB.CH4和C2H6
C.C2H5OH和CH3OCH3D.O2和O3

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(7分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請回答下列問題:
(1)銅是過渡元素;衔镏校~常呈現(xiàn)+1價或+2價。右圖為某銅氧化物晶體結(jié)構(gòu)單元,該氧化物的化學式為                  。
(2)第三周期部分元素氟化物的熔點見下表:
氟化物
NaF
MgF2
SiF4
熔點/K
1266
1534
183
解釋MgF2與SiF4熔點差異的原因                                         。
(3)A和B為第三周期元素,其原子的部分電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1
I1
I2
I3
I4
A
578
1817
2745
11578
B
738
1451
7733
10540
則A的電負性       B的電負性(填“>”、“<”或“=”)。
(4)研究物質(zhì)磁性表明:金屬陽離子含未成對電子越多,則磁性越大,磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5、CrO2、Fe3O4中,更適合作錄音帶磁粉原料的是__________(填化學式)。
(5)實驗室檢驗Ni2+可用丁二酮肟與之作用生成腥紅色配合物沉淀。
②在配合物中用化學鍵和氫鍵標出未畫出的作用力(鎳的配位數(shù)為4)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.前四周期中,原子最外層為1個電子的元素有5種
B.Fe2+的價電子排布為3d6
C.2p軌道上有1個未成對電子的原子與3p軌道上有1個未成對電子的原子化學性質(zhì)相似
D.AB3型分子的中心原子A采取sp3雜化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且原子序數(shù)之和為22,最外層電子數(shù)之和為16,在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,相應分子內(nèi)各原子最外層電子都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是
A.X、Y、Z、W的原子半徑的大小關(guān)系為:W> Y >Z> X
B.在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用電子對數(shù)相等
C.與元素Y、Z相比,元素W形成的簡單氫化物最穩(wěn)定,是因為其分子間存在氫鍵
D.X、Y、Z、W四種元素可形成化學式為X7Y2ZW2的化合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

【化學–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)
X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個價電子。回答下列問題(以下問題均以推知元素符號作答):
(1)若 YX3與X2Z﹑YX2與ZX﹑Y3與Z2性質(zhì)相似,請寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學反應方程式
⑵已知0℃時X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是                         。兩個X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是     kJ/mol。
⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。
①W2+的基態(tài)核外電子排布式為                  ,其核外電子有      種運動狀態(tài)。
②尿素分子中碳原子的雜化方式為        ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為      
③YZ3的空間構(gòu)型             。
④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個W2+空缺,另有兩個W2+被兩個W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學式為WxZ,則x=       

 

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