【題目】用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù).反應(yīng)如下:
CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3 kJmol﹣1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO(g) C(s)+ CO2(g)△H3=﹣86.2kJmol﹣1
下列說法錯(cuò)誤的是(
A.反應(yīng)①達(dá)到平衡時(shí),增大壓強(qiáng)平衡不移動
B.反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
C.反應(yīng)①和②是主反應(yīng),反應(yīng)③是副反應(yīng)
D.2CaSO4(s)+7CO(g)?CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)是放熱反應(yīng)

【答案】C
【解析】解:A.反應(yīng)①前后氣體體積不變,改變壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡,平衡不移動,故A正確;B.平衡常數(shù)等于生成物平衡濃度冪次方乘積除以反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積,注意固體和純液體不寫入平衡常數(shù)表達(dá)式,反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ,故B正確;
C.用CaSO4代替O2與燃料CO反應(yīng)是一種高效、清潔的新型燃燒技術(shù),反應(yīng)①是主反應(yīng),反應(yīng)②③是副反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D.依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算分析,① CaSO4(s)+CO(g) CaS(s)+CO2(g)△H1=﹣47.3kJmol﹣1
②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJmol﹣1
③CO(g) C(s)+ CO2(g)△H3=﹣86.2kJmol﹣1
①×4+②+③×2得到:2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+6CO2(g)+C(s)+SO2(g)△H=﹣151.1KJ/mol,反應(yīng)是放熱反應(yīng),故D正確;
故選C.
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征,掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征:“等”即 V正=V逆>0;“動”即是動態(tài)平衡,平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行;“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變;“變”即條件改變,平衡被打破,并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡;與途徑無關(guān),外界條件不變,可逆反應(yīng)無論是從正反應(yīng)開始,還是從逆反應(yīng)開始,都可建立同一平衡狀態(tài)(等效)即可以解答此題.

練習(xí)冊系列答案
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【題目】下列說法不能用元素周期律解釋的是

A.濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸B.與冷水反應(yīng)的速率:NaMg

C.向淀粉KI溶液中滴入溴水,溶液變藍(lán)D.原子半徑:AlSiP

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【題目】一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g )在10L的密閉容器中進(jìn)行,測得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol,則2min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為(
A.1.2mol/(Lmin)
B.1.8 mol/(Lmin)
C.0.6mol/(Lmin)
D.2.4mol/(Lmin)

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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說法正確的是(

A.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32
B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH﹣2e=2H2O
C.電池工作時(shí),CO32向電極B移動
D.反應(yīng)CH4+H2O 3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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【題目】下列各組物質(zhì)中,按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

A.O2、 I2、 HgB.CO2 KCl、 SiO2

C.Na 、 K RbD.SiC、 NaCl SO2

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時(shí),向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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【題目】CO2 分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為(
A.2:1
B.1:2
C.1:1
D.1:3

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【題目】如圖所示,若錐形瓶內(nèi)是水,分液漏斗內(nèi)的液體是鹽酸,向燒杯內(nèi)滴加少量鹽酸時(shí),發(fā)現(xiàn)U形管內(nèi)液體右移,靜止冷卻后液面左邊低于右邊,則燒杯內(nèi)的物質(zhì)不可能是

A. 過氧化鈉 B. 碳酸氫鈉

C. 氧化鈉 D.

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【題目】常溫下,在兩份相同的 Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示.下列分析不正確的是(

A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點(diǎn),水電離產(chǎn)生的c(H+)<10﹣7mol/L
C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的 OH
D.a、d兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液均顯中性

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