Question

10．Na與S反應(yīng)可以生成多種產(chǎn)物：Na₂S，Na₂S₂…Na₂S₅．已知Na₂S₂的電子式為 ，則S₃^2-的電子式為．已知Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，試寫出Na₂S₅與醋酸反應(yīng)的離子方程式：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓．工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH、Na₂CO₃．試寫出電解熔融NaOH的反應(yīng)方程式：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，若電解熔融Na₂CO₃時有CO₂氣體產(chǎn)生，則陽極電極反應(yīng)式為2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．

Answer 1

分析 依據(jù)Na₂S₂的電子式可知硫原子間會形成一對共用電子對，從鈉原子得到兩個電子形成過硫根離子，則類推S₃^2-的電子式也是硫原子間形成一對共用電子對形成的陰離子，依據(jù)Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，得到Na₂S₅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)．

解答 解：依據(jù)Na₂S₂的電子式可知硫原子間會形成一對共用電子對，從鈉原子得到兩個電子形成過硫根離子，則類推S₃^2-的電子式也是硫原子間形成一對共用電子對形成的陰離子，電子式為：，依據(jù)Na₂S₃+2HCl═2NaCl+H₂S↑+2S↓，得到Na₂S₅與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、硫化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓；電解熔融氫氧化鈉，鈉離子在陰極析出，氫氧根離子在陽極失電子生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，電解熔融碳酸鈉碳酸根離子在陽極失電子生成二氧化碳和氧氣每句話電荷守恒配平書寫電極反應(yīng)，電解反應(yīng)為：2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂，
故答案為：，S₅^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂S+4S↓，4NaOH=4Na+O₂+2H₂O，2CO₃^2--4e-=2CO₂+O₂．

點評 本題考查了信息讀取的理解應(yīng)用，物質(zhì)性質(zhì)的類推分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．