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下列裝置所示的實驗正確或能達到實驗?zāi)康牡氖?br />

解析試題分析：A選項，酒精與水互溶，因此不能用分液漏斗進行分離。故A選項是錯誤的。C選項，三頸燒瓶不能直接加熱，所以C選項是錯誤的。D選項，二氧化錳與稀鹽酸不發(fā)生反應(yīng)，所以D選項是錯誤的。
考點：考查化學(xué)實驗基礎(chǔ)操作的相關(guān)知識點。

練習(xí)冊系列答案

開卷8分鐘英語閱讀理解與完形填空系列答案

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

某實驗小組用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H₂SO₄溶液進行中和熱的測定。
Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245 mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體 g。
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器(填序號) 。

名稱	托盤天平(帶砝碼)	小燒杯	坩堝鉗	玻璃棒	藥匙	量筒
儀器
序號	a	b	c	d	e	f

Ⅱ.測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ·mol^－1)：_______________________________________。
（2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表。
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />

溫度實驗次數(shù)	超始溫度t₁/℃			終止溫度t₂/℃	平均溫度差 (t₂－t₁)/℃
溫度實驗次數(shù)	H₂SO₄	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	平均溫度差 (t₂－t₁)/℃
1	26.2	26.0	26.1	30.1
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算出的中和熱為53.5 kJ/mol，這與中和熱的理論值57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)______。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

二氯化硫(SCl₂)熔點-78℃，沸點59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯(SOCl₂)。以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置。
試回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
（2）裝置B、C應(yīng)盛放的藥品分別是                   、                  。
（3）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是                                。
（4）實驗時，D裝置需加熱至50—59℃．最好采用的措施是                          、如何防止E中液體揮發(fā)？                                。
（5）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是           ，作用是                      。
（6）由二氯化硫與SO₃作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為                      。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）俗稱紅礬鈉，是一種重要的無機鹽產(chǎn)品，可作氧化劑，在印染、顏料、電鍍、醫(yī)藥等工業(yè)方面有廣泛的用途。某化學(xué)興趣小組設(shè)計實驗測定市場上的紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)，其步驟如下：
I．稱取W_g紅礬鈉，溶于酸配成l00mL溶液；
Ⅱ．用cmol·L^-1的標準KMnO₄酸性溶液滴定20.00mL一定濃度的FeSO₄溶液，消耗KMnO₄溶液20.00rnL；
Ⅲ。取20.00mL Na₂Cr₂O₇溶液，用上述FeSO₄溶液滴定，達到滴定終點時，消耗24.00mLFeSO₄溶液；
查閱資料知：Cr₂O₇^2-在酸性條件下具有強氧化性，易被還原為Cr³⁺
回答下列問題：
（1）Na₂Cr₂O₇與FeSO₄的反應(yīng)離子方程式為           .
（2）步驟Ⅱ中的滴定過程，滴定終點的現(xiàn)象為       ；選用      （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（3）已知：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺==Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，此紅礬鈉中Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)的表達式為         。
（4）判斷下列操作對Na₂Cr₂O₇的質(zhì)量分數(shù)測定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
①步驟Ⅲ中的滴定過程，滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)      ；
②配制c mol·L^-1的KMnO₄標準溶液時，轉(zhuǎn)移時有少量溶液灑出       。
（5）[實驗探究]有同學(xué)提出FeSO₄有很強的還原性，在空氣中易被氧化而變質(zhì)，因此對測定結(jié)果會造成影響，請你分析后指出，如果FeSO₄變質(zhì)，對測定結(jié)果的影響是      （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
請設(shè)計一個簡單實驗檢驗FeSO₄溶液是否變質(zhì)              。