2.有A、B、C、D、E五種微粒.已知:
①當(dāng)A微粒失去3個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同;
②當(dāng)B微粒得到1個電子后,其電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同;
③C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12;
④D微粒有18個電子,當(dāng)失去2個電子后顯電中性;
⑤E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子.
請回答:
(1)寫出這五種微粒的元素符號:AAl,BCl,CMg2+,DS2-,EH.
(2)B微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,C微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)A的單質(zhì)與EB溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑.

分析 在單原子離子或原子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其核外電子數(shù)相同,且核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),
當(dāng)A微粒失去3個電子后,電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,由題意知,A微粒為原子,且失去3個電子后有10個電子,所以該原子有13個電子;在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為13,故為Al;
B微粒得到1個電子后,電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,由題意知,B微粒為原子,且得到1個電子后有18個電子,所以該原子有17電子,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為17,故為Cl;
C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12,由題意知,C微粒為帶兩個單位正電荷的陽離子,在單原子離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以該微粒原子序數(shù)為12,故為Mg2+;
D微粒有18個電子,當(dāng)失去2個電子時顯電中性,由題意知,D微粒是帶2個單位負(fù)電荷的陰離子,在陰離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),所以該離子的原子序數(shù)為16,故為S2-;
E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子,由題意知,E微粒為原子,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為1,故為H;
據(jù)此分析解答本題.

解答 解:在單原子離子或原子中,電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒其核外電子數(shù)相同,且核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),
(1)當(dāng)A微粒失去3個電子后,電子層結(jié)構(gòu)與氖原子相同,由題意知,A微粒為原子,且失去3個電子后有10個電子,所以該原子有13個電子;在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為13,故為Al;
B微粒得到1個電子后,電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同,由題意知,B微粒為原子,且得到1個電子后有18個電子,所以該原子有17電子,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為17,故為Cl;
C微粒帶兩個單位正電荷,核電荷數(shù)為12,由題意知,C微粒為帶兩個單位正電荷的陽離子,在單原子離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以該微粒原子序數(shù)為12,故為Mg2+;
D微粒有18個電子,當(dāng)失去2個電子時顯電中性,由題意知,D微粒是帶2個單位負(fù)電荷的陰離子,在陰離子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù),所以該離子的原子序數(shù)為16,故為S2-;
E微粒不帶電,原子核中只有一個質(zhì)子,由題意知,E微粒為原子,在原子中,核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù),所以該原子的原子序數(shù)為1,故為H;
故答案為:Al;Cl;Mg2+;S2-;H;
(2)B微粒是Cl,核外有17個電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為:;
C為Mg2+,其核電荷數(shù)為12,核外電子總數(shù)為10,鎂離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,
故答案為:;;
(3)Al與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,
故答案為:2Al+6H+=2Al3++3H2↑.

點(diǎn)評 本題考查位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用,題目難度中等,明確質(zhì)子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系是關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表達(dá)到關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)速率知識后,某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了科學(xué)探究活動.
[探究活動一]探究金屬與不同酸反應(yīng)的反應(yīng)速率:常溫下,用經(jīng)過砂紙打磨的鋁片中取兩片質(zhì)量相等、表面積相同的鋁片,分別加入到盛有體積相同、c(H+)相同,足量的稀硫酸和稀鹽酸溶液的兩支試管中,發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中消失的時間比在稀硫酸中短.
(1)對[探究活動一]實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)生的原因,請你幫該研究性學(xué)習(xí)小組提出兩個假設(shè):
假設(shè)ⅠSO42-對鋁與H+的反應(yīng)有抑制作用.假設(shè)ⅡCl-對鋁與H+的反應(yīng)有促進(jìn)作用.
并請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對以上假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證:
驗(yàn)證假設(shè)Ⅰ向上述稀鹽酸中加入少量硫酸鈉、硫酸鉀等可溶性硫酸鹽,如果反應(yīng)速率減小,則假設(shè)①成立.驗(yàn)證假設(shè)Ⅱ向上述稀硫酸中加入少量氯化鈉、氯化鉀等可溶性氯化物,如果能加快反應(yīng)速率,則假設(shè)②成立.
[探究活動二]某小組在實(shí)驗(yàn)室測定氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率.
(2)將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變,固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g).
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于表:
溫度(℃)15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)(kPa)5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度(×10-3mol/L)2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BC.
A.2v(NH3)=v(CO2)B.密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C.密閉容器中混合氣體的密度不變           D.密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù),列式計(jì)算25.0℃時的分解平衡常數(shù):1.6×10-8(mol•L-13
③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中,在25℃下達(dá)到分解平衡.若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質(zhì)量增加(填“增加”、“減小”或“不變”).
④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H>0,熵變△S     0(填>、<或=).
(3)已知:NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O.該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率,得到c(NH2COO-)隨時間變化趨勢如圖1所示.
⑤計(jì)算25℃時,0~6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率:0.05mol/(L•min).
⑥根據(jù)圖中信息,如何說明水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大:25℃反應(yīng)物起始濃度較小,但0~6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15℃大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是(已知NA為阿伏加德羅常數(shù))( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L H2O所含的水分子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,32 g臭氧所含原子數(shù)為NA
C.1molFe與1molCl2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)3NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2NA個二氧化碳分子所占的體積為44.8 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.如圖為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是( 。  
A.常壓下五種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
C.X、W都可以和氫元素形成有三個共價鍵的微粒
D.Y、W最低負(fù)價陰離子的還原性Y>W(wǎng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.下列物質(zhì):①N2②CO2③NH3  ④Na2O  ⑤Na2O2⑥NaOH  ⑦CaBr2  ⑧H2O2  ⑨NH4Cl ⑩HBr.回答下列問題:(填序號)
只含極性鍵的是②③⑩;含有極性鍵和非極性鍵的是⑧;含有非極性鍵的離子化合物是⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于有機(jī)物的說法不正確的是( 。
①CH3-CH═CH2和CH2═CH2的最簡式相同      
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③丁二烯和丁烯為同分異構(gòu)體    
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點(diǎn)逐漸變低
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))
⑥石油的催化重整和煤的干餾均可以得到芳香烴,說明石油和煤中含有芳香烴.
A.①②⑥B.②③④C.②④⑥D.③⑤⑥

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

14.Na2O2是一種常見的氧化劑,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)來探究氮氧化物能否被Na2O2完全吸收.裝置如圖(加熱裝置省略):

已知:
①2NO+Na2O2=2NaNO2;
②酸性條件下,NO或NO2都能與KMnO4溶液反應(yīng)生成NO3-
I.探究NO能否被Na2O2完全吸收
(1)所選擇的裝置按從左至右順序排列依次是ABECD(填字母).
(2)檢査完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開始前通入一段時間N2,其目的是排盡裝置內(nèi)空氣,防止生成的NO被O2氧化.
(3)燒瓶A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O;D裝置的作用是通過裝置D中KMnO4溶液;若NO能被Na2O2完全吸收,D裝置中的現(xiàn)象為酸性高錳酸鉀溶液不褪色.
(4)亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽,在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛.若利用該裝置將4.68g Na2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭的質(zhì)量為1.08g,為提高NaNO2的產(chǎn)量,在不改變實(shí)驗(yàn)裝置的條件下,可在B中加入物質(zhì)Cu.
Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收
(5)將A中碳換為銅片,探究NO2能否被Na2O2完全吸收.若NO2與Na2O2反應(yīng)只生成一種鹽,則C裝罝內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3
(6)若NO2未被完全吸收,則D裝置中反應(yīng)的離子方程式為5NO2+MnO4-+H2O═5NO3-+Mn2++2H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是( 。
A.在鐵催化作用下,苯與溴水能發(fā)生取代反應(yīng)
B.聚乙烯塑料中含有大量碳碳雙鍵,容易老化
C.有機(jī)物的一氯代物有5種
D.乙酸乙酯、油脂分別與熱NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

15.同溫同壓同體積NO、N2O4,它們的質(zhì)量比為15:46.

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同步練習(xí)冊答案