【題目】按要求填空:
(1)甲基的電子式:__________________
(2)相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式:____________________
(3)2-丁烯的順式結構簡式:____________________________________
(4)與H2加成生成2,5﹣二甲基己烷的炔烴的系統(tǒng)命名:_________________________
【答案】 C(CH3)4 2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔
【解析】
(1)甲基為—CH3,據(jù)此寫電子式;
(2)根據(jù)烷烴的通式及相對分子質(zhì)量,求其分子式,按沸點規(guī)律寫出烷烴的結構簡式;
(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側,據(jù)此寫結構簡式;
(4)按生成2,5﹣二甲基己烷的結構簡式,寫出相應炔烴并按系統(tǒng)命名法命名;
(1)甲基為—CH3,則其電子式為;
答案為:;
(2)烷烴的通式為CnH2n+2,按相對分子質(zhì)量14n+2=72,則n=5,烷烴分子式為C5H12,戊烷有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構體,這三者沸點由高到低排序,則沸點最低的烷烴的結構簡式為C(CH3)4;
答案為:C(CH3)4;
(3)2-丁烯的順式結構中甲基在雙鍵的同一側,則其結構簡式為;
答案為:;
(4)炔烴催化加氫的產(chǎn)物2,5﹣二甲基己烷的結構簡式為,則相應炔烴的結構簡式為:,按系統(tǒng)命名法命名為2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔;
答案為:2,5﹣二甲基﹣3﹣己炔。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)53克Na2CO3的物質(zhì)的量是________,所含Na+和CO32-的物質(zhì)的量各是_____________,
(2)在標準狀況下,測得1.32 g某氣體的體積為0.672 L。則此氣體的摩爾質(zhì)量_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】胡妥油(D)是香料的原料,它可由 A 合成得到:
下列說法正確的是( )
A.有機物 B 的分子式為 C11H19O3
B.1mol B 與足量的 Na 反應可產(chǎn)生 11.2LH 2 (已換算成標準狀況)
C.有機物 C 的所有同分異構體中可能有芳香族化合物存在
D.一定條件下,A分別可以發(fā)生加成、取代、氧化等反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
(2)焙燒時發(fā)生氧化還原反應:______FeS2+______O2______Fe2O3+______SO2↑,配平該方程式。
(3)堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)過濾后向濾液中通入過量的CO2氣體,反應的離子方程式為______。
(5)“過濾”得到的濾渣中含有大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH,下列說法正確的是
A. 蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種
B. 1mol蘋果酸可與3mol NaOH發(fā)生中和反應
C. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL(標準狀況)的氣體,所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物,能得到鐵的質(zhì)量是( )
A. 11.2gB. 5.6gC. 2.8gD. 無法計算
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某實驗小組設計如下實驗裝置(圖中夾持裝置省略)測定制備的CaCO3粉末的純度(樣品中雜質(zhì)不與酸反應,反應前裝置中的CO2已全部排出)。下列說法錯誤的是( )
A.緩緩通入空氣的作用是將反應結束后裝置中殘留的CO2全部鼓入到C裝置中被吸收
B.A裝置和D裝置都是為了防止空氣中的CO2氣體進入C 裝置而產(chǎn)生誤差
C.若CaCO3樣品的質(zhì)量為x,從C 中取出的沉淀洗凈干燥后的質(zhì)量為y,則CaCO3的純度為
D.為了防止B 中鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生干擾,必須在B、C裝置中間加一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶
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【題目】下列有關硫元素及其化合物的說法正確的是
A.硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:SSO3 H2SO4
B.酸雨與土壤中的金屬氧化物反應后,硫元素以單質(zhì)的形式進入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4
D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀,則溶液必含SO42-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)①CH3COONa溶液呈堿性,原因是____________________(用化學用語表達)。
②在CH3COONa溶液中,各個離子濃度大小關系為_________________________
③寫出碳酸鈉溶液中電荷守恒關系式_________________________________________
(2)已知:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H=+131.3kJ/mol。
①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
②它若反應消耗24gC(s),則反應吸收的熱量為___________。
(3)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16mol通入容積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到下表中數(shù)據(jù):
①2min內(nèi),v(CO)=________。
②該溫度下,此反應的平衡常數(shù)的值是________。
③其他條件不變,再充入0.1molCO和0.molH2O(g),達到平衡時CO的體積分數(shù)_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)下圖為直流電源電解CuSO4溶液的裝置,C1和C2都為石墨電極。請回答下列問題:
①C1作______(填“陽極”或“陰極”)。
②C2電極的電極反應式為___________。
③惰性電極電解CuSO4溶液的化學方程式是_________________________
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