【題目】現(xiàn)有以下六種物質(zhì):①KNO3;②液態(tài)HCl;③銅絲NaHCO3;Fe(OH)3膠體;CO2

(1)①既是鉀鹽又是硝酸鹽,對該物質(zhì)的分類方法是___________________________。

(2)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是(填序號)___________。

(3)實驗室制備Fe(OH)3膠體的化學方程式為________________________。將橘紅色的硫化銻(Sb2S3)膠體裝入U型管,插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,證明Sb2S3膠粒帶_____電荷。Fe(OH)3與硫化銻膠體混合,發(fā)現(xiàn)體系變渾濁,這是發(fā)生了___________。

(4)胃酸中含有鹽酸,NaHCO3能治療胃酸過多,請寫出其反應的離子方程式_____________;若患有胃潰瘍,此時最好服用含Al(OH)3的胃藥,它與胃酸反應的離子方程式為______________;渾濁石灰水中通入過量的CO2,時發(fā)生反應的離子方程式是______________________________。

【答案】交叉分類法 ③⑤ FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl 膠體聚沉 H+ +HCO3- = CO2 + H2O 3H+ +Al(OH)3 =Al3+ + 3H2O Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-

【解析】

(1)由交叉分類法可知,KNO3既是鉀鹽又是硝酸鹽;

(2)六種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KNO3、液態(tài)HCl、NaHCO3,屬于非電解質(zhì)的是CO2,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是銅絲、Fe(OH)3膠體;

(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱;陽極附近橘紅色加深,說明Sb2S3膠粒帶負電荷;帶相反電荷Fe(OH)3與硫化銻膠體混合會發(fā)生聚沉;

(4)胃酸中含有鹽酸,鹽酸能與NaHCO3、Al(OH)3反應,治療胃酸過多;氫氧化鈣與二氧化碳反應生成難溶性的碳酸鈣,通入過量的二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣,渾濁變澄清。

(1)由交叉分類法可知,KNO3既是鉀鹽又是硝酸鹽,故答案為:交叉分類法;

(2)六種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是KNO3、液態(tài)HCl、NaHCO3,屬于非電解質(zhì)的是CO2,銅絲是金屬單質(zhì)、Fe(OH)3膠體是化合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故答案為:③⑤;

(3)實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液,當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱,反應的化學方程式為FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;插入電極后通直流電,發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深,說明Sb2S3膠粒帶負電荷;Fe(OH)3與硫化銻膠體混合,帶正電荷的Fe(OH)3膠粒與帶負電荷Sb2S3膠粒發(fā)生聚沉,體系變渾濁,故答案為:FeCl3+ 3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl;負;膠體聚沉;

(4)胃酸中含有鹽酸,NaHCO3能治療胃酸過多,是因為鹽酸與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉和水、二氧化碳,反應的離子方程式:H++HCO3-=H2O+CO2↑;氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水,反應的離子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;向渾濁石灰水中通入二氧化碳,氫氧化鈣與二氧化碳反應生成難溶性的碳酸鈣,通入過量的二氧化碳,二氧化碳和碳酸鈣和水反應生成易溶于水的碳酸氫鈣,渾濁變澄清,反應的總離子方程式為:Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-,故答案為:H++HCO3-=H2O+CO2↑;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;Ca(OH)2 + 2CO2 = Ca2++2HCO3-

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步驟二:稱取100 g去皮、去核的新鮮橙子和40 mL草酸溶液混合榨汁,后將果汁全部移入錐形瓶,加入適量的活性炭,抽濾,將所得果汁稀釋至100 mL密封保存。

步驟三:準確移取10.00 mL果汁,加入20 mL l%草酸溶液和1mL l%淀粉溶液,用標準碘溶液進行滴定至終點,記錄消耗的標準碘溶液的體積。

步驟四:重復步驟三2~3次。

步驟五:數(shù)據(jù)處理,計算100g橙子中維生素C的含量。

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(2)步驟二中加入活性炭的作用是____;抽濾使用的主要儀器是____;

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