【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣,主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下圖:
已知燒結(jié)過程的產(chǎn)物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。
(1)寫出燒結(jié)過程中鋁元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式 。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是 。
(3)浸出過程中,NaFeO2可完全水解,水解反應(yīng)的離子方程式為 。
(4)操作b的名稱是 ,所用的玻璃儀器有 、 和燒杯。
(5)“碳化”時生成沉淀,沉淀的化學(xué)式為 。
【答案】(1)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
(2)提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率
(3)FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-
(4)過濾 漏斗、玻璃棒
(5)Al(OH)3
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題給工藝流程和信息知,燒結(jié)過程中氧化鋁和碳酸鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和二氧化碳,化學(xué)方程式為Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。
(2)操作a為冷卻、研磨,其中研磨的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積,提高燒結(jié)產(chǎn)物浸出率。
(3)NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉,水解反應(yīng)的離子方程式為FeO2-+2H2O=Fe(OH)3↓+OH-。
(4)操作b為分離固液混合物的操作,名稱是過濾,所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯。
(5)根據(jù)題給流程知,“碳化”過程為偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳,生成沉淀的化學(xué)式為Al(OH)3。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、請根據(jù)如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題。A和B均為鈉鹽的水溶液,A呈中性,B呈堿性并具有強氧化性。
(1)寫出A、B的化學(xué)式:A ,B 。
(2)依次寫出A→D和D→E(E中含有某+5價元素的含氧酸根離子)的離子方程式: , 。
(3)寫出將SO2氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式: 。
II、(1)將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。在如下圖所示坐標系中畫出能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系圖像。
(2)將18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物,在密閉容器中加熱到約250℃,經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體,冷卻,稱得剩余固體質(zhì)量為16.6g。試計算混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I、關(guān)于工業(yè)轉(zhuǎn)化圖(見下圖):
1、①反應(yīng)類型: ④反應(yīng)類型: 。
2、實驗室制備乙烯的反應(yīng)條件是 ;反應(yīng)溫度過低會產(chǎn)生副產(chǎn)物: (寫結(jié)構(gòu)簡式);
II、現(xiàn)擬分離混有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟的流程圖,試填寫圖中試劑的化學(xué)式及分離方法
(1)試劑b是 ;
(2)分離方法①是: ;分離方法②是: ;
(3)A是: ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見單質(zhì), X、Y、Z、M、N、W、H、K是常見化合物,X是B和C的化合產(chǎn)物,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)物和產(chǎn)物中的H2O已略去):
(1)Y的電子式為 ,構(gòu)成E單質(zhì)的元素在周期表中位于第 周期第 族
(2)反應(yīng)①的離子方程式為
反應(yīng)②的離子方程式為
反應(yīng)③的離子方程式為
(3)某工廠用C制漂白粉。
①寫出制漂白粉的化學(xué)方程式
②為測定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量,某小組進行了如下實驗:稱取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25.00mL加入到錐形瓶中,再加入過量的KI溶液和過量的硫酸,此時發(fā)生的離子方程式為:
靜置。待完全反應(yīng)后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應(yīng)生成的碘,已知反應(yīng)式為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分數(shù)為 (保留到小數(shù)點后兩位)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】類比是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法。已知:NaH是一種離子化合物,與水反應(yīng)放出氫氣。下列關(guān)于銫(Cs)及其化合物的敘述不正確的是( )
A.無水醋酸銫的化學(xué)式為CH3COOCs,易溶于水,其水溶液顯堿性
B.碳酸氫銫加熱即分解生成碳酸銫、二氧化碳和水
C.在Na、K、Rb、Cs中,Cs熔點最高,密度最大
D.CsH是離子化合物,與水反應(yīng)可以生成H2
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【題目】下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)說法正確的是
A.糖類物質(zhì)中含C、H、O元素,都有甜味
B.油脂是高分子化合物,熱值較大
C.在蛋白質(zhì)溶液中加入CuSO4溶液后有物質(zhì)析出,加水后該物質(zhì)溶解
D.葡萄糖能與銀氨溶液反應(yīng),可用作制鏡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.漂白粉、液氯、干冰均為混合物 B.16O和18O互為同位素
C.稀硫酸、氨水均為電解質(zhì) D.溶于水能電離出H+的物質(zhì)一定是酸
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【題目】工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時,還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2),其工藝流程如下:
已知:①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大,適當條件下可結(jié)晶析出。
②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸,沸點90 ℃。
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,冷卻的目的是 ,能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。
(2)反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。
(3)通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2,請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是_________________________。
(4)Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑,是因為它們都具有________________,請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式: 。
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