4．用鐵片與2mol/L稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率減小的是（　　）
A．加少量CH3COONa固體B．加水
C．加少量CuSO4固體D．加等量等濃度Na2SO4溶液

分析 減小反應速率可減小濃度、降低溫度或減小固體的表面積，原電池反應增大反應速率，以此解答．

解答 解：A．加少量CH3COONa固體，生成醋酸，氫離子濃度降低，反應速率減小，故A不選；
B．加水，濃度降低，反應速率減小，故B不選；
C．加少量CuSO4固體，鐵置換出銅，形成原電池反應，加快反應速率，故C選；
D．加等量等濃度Na2SO4溶液，溶液體積增大，濃度減小，反應速率減小，故D不選．
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意原電池發(fā)反應的特點，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．由我國已故著名化學實業(yè)家吳蘊初先生創(chuàng)辦的上海天原化工廠，目前生產(chǎn)的液氯中含Cl299.9%，含水量小于0.05%，該化工廠生產(chǎn)的液氯應該是（　　）
A．純凈物B．混合物C．化合物D．單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中國科學家利用干冰和金屬鈉在不銹鋼反應釜中反應合成出微米級金剛石，其反應為CO2（s）+Na$\stackrel{440℃}{→}$金剛石+石墨+Na2CO3．下列說法正確的是（　　）
A．Na2CO3的摩爾質量為106 g
B．金剛石與石墨互為同位素
C．常溫下，4.6gNa中含有的質子數(shù)為2.2NA
D．標準狀況下，11.2LCO2完全參與反應，轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關能量變化的說法正確的是（　�。�
A．2SO2（g）+O2（g）$?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol，若2molSO2完全反應則放出熱量等于196.6kJ
B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰比較，冰的能量高
C．已知C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9kJ/mol，則從能量角度看金剛石比石墨穩(wěn)定
D．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在甲酸的下列性質中，可以證明它是弱電解質的是（　�。�
A．在相同條件下，甲酸的導電性比強酸溶液的導電性弱
B．甲酸能與水以任意比互溶
C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反應
D．1mol/L甲酸溶液中c（H+）約為1×10-2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列各種冶煉方法中，可制得相應金屬的為（　　）
A．加熱氧化鎂B．電解熔融氧化鋁
C．電解氯化鈉溶液D．氯化鈉與鋁粉高溫共熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成，現(xiàn)對該混合物做如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積），關于該固體混合物，下列說法正確的是（　�。�
A．一定含有Al，其物質的量為$\frac{5}{3}$mol
B．一定不含F(xiàn)eCl2，可能含有MgCl2和AlCl3
C．一定含有（NH4）2SO4和FeCl2
D．一定含有（NH4）2SO4和MgCl2，且物質的量相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H2的常見原料，下列有關水的說法中正確的是a、b、c（多選扣分）；
a．水分子是一種極性分子
b．水分子空間結構呈V型
c．H2O分子中有2個由s軌道與sp3雜化軌道形成的σ鍵
d．CuSO4•5H2O晶體中所有水分子都是配位體
（2）氫的規(guī)�；苽涫菤淠軕玫幕A．
在光化學電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時，可分解水制取H2的同時獲得O2．已知鈦酸鍶晶胞結構如圖所示，則鈦酸鍶的化學式為：SrTiO3．
（3）氫的規(guī)模化儲運是氫能應用的關鍵．
①準晶體Ti38Zr45Ni17的儲氫量較高，是一種非常有前途的儲氫材料．該材料中的鎳原子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2（或[Ar]3d84s2），鎳元素在周期表中的位置是：第四周期、Ⅷ族．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切關注的一種新型化學氫化物儲氫材料．請畫出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結構式；與氨硼烷互為等電子體的有機小分子是CH3CH3（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象如下表：
實驗方案實驗現(xiàn)象
①用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應，再向反應液中滴加酚酞．
②向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水
③鈉與滴有酚酞試液的冷水反應
④鎂帶與2mol/L的鹽酸反應
⑤鋁條與2mol/L的鹽酸反應		A．浮于水面，熔成小球，四處游動，逐漸縮小，溶液變紅色
B．產(chǎn)生氣體，氣體可燃，溶液變淺紅色
C．反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可燃
D．劇烈反應，產(chǎn)生的氣體可燃
E．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：證明同周期元素金屬性，非金屬性遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：儀器、材料：略    藥品：略
（3）實驗內(nèi)容：用序號填寫下表中的實驗方案，并完成相關的離子方程式
實驗方案實驗現(xiàn)象有關離子方程式
A
B不填
C不填
D不填
E
（4）實驗結論：同周期元素隨原子序數(shù)增大，元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強．
（5）請用原子結構理論解釋上述結論的原因同周期元素，隨原子序數(shù)增大，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，原子失去電子的能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強．

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