Question

（14分）元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。
Ⅰ.鉻化學(xué)豐富多彩：
⑴在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液。與銅相比，其金屬活潑性              。（填“強(qiáng)”或“弱”）
⑵Cr( OH)₃和Al( OH)₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是                          。
(3)工業(yè)上凈化處理鉻污染方法之一：將含K₂Cr₂O₇酸性廢水放入電解槽內(nèi)，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進(jìn)行電解。一段時間后，生成Cr(OH)₃和Fe(OH)₃沉淀除去(已知K_sp[ Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Cr(OH)₃]=6.0×l0^-31)。已知電解后的溶液中c( Fe³⁺)為2.0×10^－13mol/L，則溶液中c(Cr³⁺)為       mol/L。
Ⅱ.物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為貴重金屬之一。

請回答下列問題：
（1）A分子是        分子（填“極性”或“非極性”），C溶液中的陽離子是      (寫化學(xué)式，不考慮水的電離)。
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為         ；反應(yīng)③的離子方程式為             。

Answer 1

Ⅰ.（1）強(qiáng)；（2）Cr( OH)₃H⁺ + CrO₂^—+ H₂O；（3）3.0×10^－6；
Ⅱ.（1）極性；[Ag(NH₃)₂]⁺；
（2）4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；
3Ag + 4H⁺ + NO₃^—= 3Ag⁺ + NO↑+ 2H₂O

試題分析：Ⅰ（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色溶液，而銅與稀硫酸不反應(yīng)，說明鉻的活潑性強(qiáng)于銅。（2）Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，由Al（OH）₃的酸式電離可知，Cr（OH）₃的酸式電離方程式是：Cr（OH）₃H⁺+CrO₂^-+H₂O；（3）電解后溶液中c（Fe³⁺）=2.0×10^-13mol/L，則溶液中c³（OH^-）=4×10^?38/2.0×10^－13 =2×10^-25，故溶液中c（Cr³⁺）=6.0×l0^-31/2×10^-25 =3×10^-6mol/L；Ⅱ、C溶液與葡萄糖在加熱條件下生成金屬D，則D為Ag、C為銀氨溶液，氣體A與溶液B得到銀氨溶液，則A為NH₃、B為AgNO₃，Ag與溶液H反應(yīng)得到硝酸銀與氣體F，則H為HNO₃，逆推可知G為NO₂，F(xiàn)為NO，E為O₂。（1）A為NH₃，所含化學(xué)鍵均為極性鍵，空間構(gòu)型為三角錐形，屬于極性分子； C溶液中的陽離子為[Ag(NH₃)₂]⁺；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂ 4NO+6H₂O；反應(yīng)③的離子方程式為3Ag+4H⁺+NO₃^-=3Ag⁺+NO↑+2H₂O。_sP的計算、物質(zhì)的推斷及化學(xué)方程式的書寫。