Question

【題目】某同學(xué)為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。

實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a。請回答：

(1)B中反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

(2)通過步驟 Ⅰ、 Ⅱ 得知鹽酸具有的性質(zhì)是________(填字母)。

A．揮發(fā)性 B．還原性 C．氧化性 D．酸性

(3)C裝置的作用是______________，X是____________________(寫化學(xué)式)。

(4)為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是_______________，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。

(5)碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_____________________(從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋)。

Answer 1

【答案】（1）CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O （2）D （3） 除HCl氣體 NaHCO3（4）關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后 Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱

【解析】

試題（1）B中是鹽酸和CaCO3 反應(yīng)，離子方程式為：CaCO3 +2H+=Ca2++ CO2↑+H2O。（2）鹽酸可以和碳酸鈣反應(yīng)證明有酸性，A中有沉淀生成，說明鹽酸進入到A中，則說明鹽酸有揮發(fā)性，選AD。（3）通過比較碳酸和硅酸的酸性強弱來驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，利用CO2和Na2SiO3反應(yīng)來比較碳酸酸性和硅酸的酸性強弱，制取的CO2中混有揮發(fā)出來的HCl， 故C裝置的作用是除去HCl，可以用NaHCO3溶于吸收HCl。（4）步驟Ⅱ中的操作和現(xiàn)象是：關(guān)閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當(dāng)D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后；化學(xué)方程式為：Na2SiO3 + CO2+H2O= H2SiO3 （膠體） + Na2CO3。（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱