Question

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學興趣小組同學設計了如下一系列實驗，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加Na₂S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認為此設計更加合理的改進操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器A的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；
（2）氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫；氯氣將硫離子氧化成單質(zhì)硫，反應的離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；
（3）要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明．

解答 解：（1）儀器A為分液漏斗，球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中，故答案為：分液漏斗；防止倒吸；（1）分液漏斗；防倒吸
（2）氯氣與硫化鈉發(fā)生氧化還原反應生成單質(zhì)硫；氯氣將硫離子氧化成單質(zhì)硫，所以觀察現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，反應的離子方程式為：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：淡黃色沉淀；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；NaOH；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，可以通過二氧化碳和硅酸鈉反應生成難溶性的硅酸來證明，由于B中加CaCO₃，故A中可以加鹽酸，通過鹽酸和碳酸鈣反應來制取CO₂，然后的CO₂通入C中的Na₂SiO₃中，可以發(fā)生反應：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃，產(chǎn)生白色膠狀沉淀，從而可以證明酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃，故非金屬性：C＞Si，而鹽酸是揮發(fā)性的酸，所以在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置，除去二氧化碳氣體中氯化氫氣體，
故答案為：白色沉淀；在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

點評 本題考查性質(zhì)實驗方案設計，涉及非金屬性強弱的探究，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關鍵，知道非金屬性強弱判斷方法，會根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)設計實驗，題目難度中等．