11．類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是（　�。�
已知類推
A將Fe加入CuSO4溶液中
Fe+Cu2+═Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+═Cu+2Na+
B向稀硫酸加入NaOH溶液至中性
H++OH-═H2O		向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性
H++OH-═H2O
C向次氯酸鈣溶液中通入少量CO2
Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO		向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2
Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D 向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2
CO2+OH-═HCO3-		向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2
SO2+OH-═HSO3-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Na不能置換出硫酸銅中的Cu；
B．硫酸鋇在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．次氯酸鈣溶液中通入少量SO2，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；
D．均發(fā)生類似的反應(yīng)，生成可溶性碳酸氫鹽．

解答 解：A．將Na加入到CuSO4溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Na+2Cu2+═Cu（OH）2↑+H2↑+2Na+，故A錯(cuò)誤；
B．向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應(yīng)為Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故C錯(cuò)誤；
D．向Ca（OH）2溶液中通入過量CO2的離子反應(yīng)為CO2+OH-═HCO3-，向Ca（OH）2溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SO2+OH-═HSO3-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Y+2Z?3X
②反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為$\frac{1}{15}$mol/（L•min）．
③該反應(yīng)是由正逆反應(yīng)同時(shí)開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）
（2）在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：
時(shí)間（s）020406080
c（N2O4）/mol•L-10.100c10.050c3c4
c（NO2）/mol•L-10.0000.060c20.1200.120
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$；從表中分析：c1＜c2，
c3=c4（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在上述條件下，從反應(yīng)開始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為0.001mol•L-1•s-1．
③達(dá)平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是B（填字母序號）．
A．?dāng)U大容器的容積           B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2       D．再充入一定量的He
④若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為25%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小順序：r（X）＞r（Y）＞r（Z）＞r（R）
B．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
C．元素R和Y形成的化合物RY2是一種高效安全滅菌消毒劑
D．Y與Z形成的兩種化合物中的化學(xué)鍵和晶體類型均相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列現(xiàn)象或新技術(shù)的應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是（　�。�
A．腎功能衰竭等疾病，可利用血液透析進(jìn)行治療
B．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀
C．清晨，在茂密的樹林中，可看到枝葉間透過的一道光線
D．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．78gNa2O2固體中所含離子總數(shù)為4NA
B．常溫常壓下，14gN2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
C．1molCl2完全反應(yīng)則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D．Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生22.4LO2，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要角度．請根據(jù)圖所示，回答下列問題：

（1）Y是SO2（化學(xué)式）．
（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書寫相關(guān)化學(xué)方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O．
（3）將X的水溶液久置于空氣中會(huì)變渾濁，說明X具有還原性質(zhì)．
（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀察到的所有現(xiàn)象為產(chǎn)生黑色海綿狀固體，有酸霧，有刺激性氣味，放出大量熱，說明W的濃溶液具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性性質(zhì)．
（5）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是b（填序號）．
a．Na2S+S    b．Na2SO3+S    c．Na2SO3+Na2SO4    d．SO2+Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．香料G的一種合成工藝如下圖所示．

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其強(qiáng)度之比為1：1．
已知：CH3CH2CH═CH2$\stackrel{NBS}{→}$CH3CHBrCH═CH2
CH3CHO+CH3CHO$\stackrel{稀堿}{→}$

$\stackrel{△}{→}$CH3CH═CHCHO+H2O
請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為，G中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
（2）檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N（其他合理操作均可）．
（3）有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4 （H+）代替O2，老師認(rèn)為不合理，原因是KMnO4（H+）在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：
K→L，反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
（5）F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子．滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有6種．（不考慮立體異構(gòu)）
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)　②能與溴的四氯化碳溶液加成�、郾江h(huán)上有2個(gè)對位取代基
（6）以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油（丙三醇），請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（其他無機(jī)原料任選）．
請用以下方式表示：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將CO2轉(zhuǎn)化為 CH4，既可以減少溫室氣體的排放，又能得到清潔能源．已知：CO2（g）+2H2O（g）═CH4（g）+2O2（g）△H=+802kJ•mol-1如圖為在恒溫、光照和不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ）作用下，體積為1L的密閉容器中n （CH4）隨光照時(shí)間的變化曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．0～16 h內(nèi)，v（H2O）Ⅰ=1.5 mol/（L•h）
B．0～25 h內(nèi)，催化劑Ⅰ的催化效果比催化劑Ⅱ的效果好
C．在兩種不同催化劑下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不相等
D．反應(yīng)開始后的15h內(nèi)，第Ⅰ種催化劑的作用下，得到的CH4最多

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)是：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O （g）+1025kJ
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（NO）{c}^{6}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{5}（{O}_{2}）}$；升高溫度K值減小 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量相同，下列關(guān)系圖錯(cuò)誤的是c （填字母序號）．

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度c（NH3）（mol/L）C（O2）（mol/L）C（NO）（mol/L）
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
  第4min0.30.9750.5
第6min0.30.9750.5
 第8min0.80.9750.5
①起始時(shí)物料比c （O2）：c （NH3）＞1.25，其原因是增大氨氣的轉(zhuǎn)化率．
②反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)O2的平均反應(yīng)速率為0.1875；
③反應(yīng)在第8min改變的反應(yīng)條件可能是增大反應(yīng)物的濃度．

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同步練習(xí)冊答案