14．下列各組中的兩種有機物，無論以何種比例混合，只要混合物總質量不變，完全燃燒后生成水的質量也不變，符合這一條件的組合是（　�。�
A．CH4O和C2H4O2B．C8H10和C4H10C．C2H4和C2H4OD．C8H8和C4H8O3

分析 無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等，若是由烴組成混合物，則最簡式相同，據(jù)此分析解答．

解答 解：無論以何種比例混合，只要混合物的總質量一定，完全燃燒生成水的質量也一定，說明混合物各組分分子中含H量相等，
A．CH4O、C2H4O2二者的相對分子量不同，含有H原子數(shù)都是4，則二者分子中的含H量不相等，故A錯誤；
B．C8H10、C4H10最簡式不同，說明含氫量不同，不滿足題意，故B錯誤；
C．C2H4、C2H4O中都含有4個H，但是二者的相對分子量不同，則含氫量不同，不滿足題意，故C錯誤；
D．C8H8和C4H8O3的相對分子量相等，都含有8個H原子，則二者的含氫量相同，符號題意，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有機物燃燒的有關計算，題目難度中等，注意明確只要總質量一定，完全燃燒時生成水的質量也一定，則說明混合物各組分的分子中含H量相等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．下列說法不正確的是（　�。�
A．納米材料是指一種稱為“納米”的新物質制成的材料
B．綠色食品是指不含任何化學物質的食品
C．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
D．合成纖維的主要原料是石油、天然氣、煤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．用初中電解水的實驗裝置電解水和重水（D2O）組成的混合液，通電一段時間后，在兩極共收集到33.6L（標準狀況）氣體，總質量為18.5g，則混合氣體中H原子和D原子個數(shù)之比（　　）
A．3：1B．1：3C．2：3D．4：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．工業(yè)上常用水楊酸與乙酸酐反應制取解熱鎮(zhèn)痛藥阿司匹林（乙酰水楊酸）．
【反應原理】

【物質性質】
試劑沸點（℃）溶解度
化學性質
水楊酸211微溶于冷水，易溶于熱水
乙酸酐
139		在水中逐漸分解
乙酰水楊酸微溶于水與碳酸鈉反應生成水溶性鹽
【實驗流程】
（1）物質制備：向125mL的錐形瓶中依次加入4g水楊酸、10mL乙酸酐、0.5mL濃硫酸，振蕩錐形瓶至水楊酸全部溶解，在85℃～90℃條件下，用熱水浴加熱5～10min．
①加入水楊酸、乙酸酐后，需緩慢滴加濃硫酸，否則產(chǎn)率會大大降低，其原因是水楊酸屬于酚類物質，會被濃H2SO4氧化．
②控制反應溫度85℃～90℃的原因既保證有較高的反應速率又減少了物質的揮發(fā)．
（2）產(chǎn)品結晶：取出錐形瓶，加入50mL蒸餾水冷卻．待晶體完全析出后用布氏漏斗抽濾，再洗滌晶體，抽干．簡要敘述如何洗滌布氏漏斗中的晶體？向布氏漏斗中加入冰水至浸沒所有晶體，再抽濾，重復2～3次．
（3）產(chǎn)品提純：將粗產(chǎn)品轉移至150mL燒杯中，向其中慢慢加入試劑X并不斷攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．進一步提純最終獲得乙酰水楊酸3.6g．
①試劑X為飽和碳酸鈉溶液．
②實驗中乙酰水楊酸的產(chǎn)率為69%（已知：水楊酸、乙酰水楊酸的相對分子質量分別為138和180）．
（4）純度檢驗：取少許產(chǎn)品加入盛有5mL水的試管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈淺紫色，其可能的原因是產(chǎn)品中仍然可能含有水楊酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．新材料的研發(fā)是發(fā)展新技術，提高生活質量的物質基礎．高鐵酸鉀是一種新型多功能材料．
Ⅰ．高鐵酸鉀的制備：
①方法一：生產(chǎn)流程如下

（1）溶液A中加入KOH固體的目的是：AD；（填序號）
A．為下一步反應提供堿性環(huán)境
B．使KClO3轉化成KClO
C．加固體KOH溶解時放出熱量有利于提高反應速率
D．與溶液A中Cl2（過量）反應生成更多KClO
（2）溶液A中需除去的雜質離子是Cl-；用離子方程式表示其生成的原因Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）溶液B中可分離出濕產(chǎn)品K2FeO4外，還有副產(chǎn)物KNO3，KCl，寫出生成溶液B的離子方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O；每制得118.8gK2FeO4理論上消耗氧化劑0.9mol．
②方法二：電解法
從環(huán)境保護角度看，制備高鐵酸鉀較好方法為電解法，其裝置如圖．從理論分析K2FeO4應在陽極生成．（填“陽”或“陰”）該電極的電極方程式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．

Ⅱ．高鐵酸鉀的應用：
高鐵電池是一種新型二次電池，電解液為堿性溶液，其反應式為：
3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH- $\frac{\underline{\;充電\;}}{放電}$3Zn+2K2FeO4+8H2O
放電時，電極反應式為：負極：3Zn-6e-+6OH-=3Zn（OH）2 ；正極2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe（OH）3+10 0H-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列事實不能用來判斷非金屬性強弱依據(jù)的是（　　）
A．單質的熔點、沸點高低
B．非金屬之間發(fā)生的置換反應
C．非金屬與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度
D．非金屬元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．中國最新戰(zhàn)機殲-31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業(yè)上冶煉鈦的反應如下：
TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（　�。�
A．TiCl4是還原劑B．Mg被氧化
C．TiCl4發(fā)生氧化反應D．Mg得到電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．環(huán)境污染已經(jīng)成為當前中國發(fā)展中的一個重大問題．在一些生產(chǎn)和生活中產(chǎn)生的某氣體在近地面空氣中濃度稍大時是一種污染物，而在高空卻對人類有保護作用，該氣體是（　　）
A．NOB．O3C．CO2D．氟氯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．將3.2g Cu與足量的濃硫酸在加熱條件下充分反應．
（1）被還原的硫酸的物質的量為0.05mol．
（2）把反應后的溶液稀釋至500ml，取出50ml，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，則稀釋后所得溶液中SO42-的物質的量濃度為1.74mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）若濃硫酸中含溶質為a mol，投入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的硫酸的物質的量n（H2SO4）＜0.5amol．
（4）將產(chǎn)生的氣體緩慢通入100ml b mol/L的氫氧化鈉溶液中，若反應物均無剩余，則b的取值范圍為0.5≤b≤1．
（5）討論b的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中
b的范圍溶質的種類溶質的物質的量（mol）
0.5NaHSO30.05

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