【題目】【化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素鎳、銅元素在化學(xué)中有很重要的地位,回答下列問題:

(1)在基態(tài)14C原子中,核外存在 對(duì)自旋相反的電子,基態(tài)氮原子的價(jià)層電子排布圖為_________________________。

(2)將F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子構(gòu)型為 ,其中氧原子的雜化方式為

(3)過渡金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n= 。CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)可生成P的最高價(jià)含氧酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步幾乎完全電離,K2為1.2×10-2,請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋H2SeO4比H2SeO3酸性強(qiáng)的原因: ;

(6)已知Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

(7)用晶體的X射線衍射法對(duì)Cu的測(cè)定得到以下結(jié)果:Cu的晶胞為面心立方最密堆積(如右圖),已知該晶體的密度為9.00 g·cm-3,Cu的原子半徑為________cm(阿伏加德羅常數(shù)為NA,只要求列式表示)。

【答案】(1) 2 (1分)(1分)

(2)V形(1分) sp3(1分) (3)4(2) 12(1)

(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4(2分)

(5)H2SeO3中的Se為+4價(jià),而H2SeO4中的Se為+6價(jià),正電性更高,導(dǎo)致Se—O—H中O的電子更向Se偏移,越易電離出H+(2分)

(6) 16 (2分) (7)× (2分)

【解析】

試題分析:(1)14C原子核外電子排布為1s22s22p2,核外存在2對(duì)自旋相反的電子,其基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為;

(2)OF2分子中O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+(6-2×1)×1/2=4,則O原子的雜化類型為sp3雜化,V形結(jié)構(gòu);

(3)Ni的價(jià)電子數(shù)為10,每個(gè)配體提供一個(gè)電子對(duì),則10+2n=18,故n=4,CO與N2結(jié)構(gòu)相似,含有C≡O(shè)鍵,含有1個(gè)σ鍵,2個(gè)π鍵,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2;

(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑,反應(yīng)生成磷酸和銅,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是:P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4;

(5)H2SeO3的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+4價(jià),而H2SeO4的分子結(jié)構(gòu)為,Se為+6價(jià),后者Se原子吸電子能力強(qiáng),導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移,則羥基上氫原子更容易電離出H+;

(6)該晶胞中O原子數(shù)為4×1+6×1/2+8×1/8=8,由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數(shù)為O原子數(shù)的2倍,即為16個(gè);

(7)Cu的晶胞為面心立方最密堆積,以頂點(diǎn)Cu原子研究,與之最近的Cu原子位于面心上,每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用,所以Cu的配位數(shù)為12,根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)圖可知,晶胞中含有銅原子數(shù)為1/8+6×1/2=4,設(shè)晶胞的邊長(zhǎng)為a cm,則a3ρNA=4×64,所以a=,由于面對(duì)角線為a,面對(duì)角線的1/4為Cu原子半徑,所以Cu原子半徑為×cm。

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【題目】關(guān)于明礬的下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.明礬的化學(xué)式為KAl(SO42
B.明礬是純凈物
C.明礬可用于凈水
D.明礬中存在K和Al3兩種陽離子

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【題目】25℃時(shí),amol/L的氨水與0.01mol/LHCl溶液等體積混合反應(yīng)后溶液呈中性,下列說法不正確的是忽略溶液混合后體積的變化

A.溶液中cNH4+=cCl

B.此時(shí)水的電離程度最大

C.此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度為1/2[a-0.01]mol/L

D.用含a 的代數(shù)式 NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kbmol/L

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【題目】下列說法正確的是

A.自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小

B.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,因?yàn)槲鼰岱磻?yīng)都是非自發(fā)的

C反應(yīng)2Mgs+CO2g=Cs+2MgOs能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

D常溫下,反應(yīng)Cs+CO2g2COg不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0

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A

B.

C.

D.

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【題目】下列關(guān)于鋁的敘述中,不正確的是( 。
A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素
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C.在空氣中用酒精燈點(diǎn)不著
D.在常溫下,鋁不能與氧氣反應(yīng)

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【題目】若mgNa在足量氯氣中燃燒,生成固體的質(zhì)量為(m+3.55)g,則mgNa與氧氣反應(yīng),生成固體的質(zhì)量為( 。
①(m+0.8)g ②(m+1.0)g、郏m+1.2)g④(m+1.6)g ⑤(m+1.4)g
A.①④
B.①⑤
C.③④
D.①②③④⑤

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A.Zn為電池的正極

B.充電時(shí)陽極反應(yīng)為:Fe(OH)3-3e+5OH =FeO42-+4H2O

C.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,正極有1 mol K2FeO4被氧化

D.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

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C. H、D、T之間互稱為同素異形體 D. 它們都是強(qiáng)氧化劑

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