下列計算結(jié)果正確是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（
1
22.4
）mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體
C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體就會產(chǎn)生1mol Ba（HCO3）2的白色沉淀
A、令燒瓶的容積為VL，則氨氣的體積為VL，氨氣的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol，氨水溶液的物質(zhì)的量濃度為
V
22.4
mol
VL
=
1
22.4
mol/L，故A正確；
B、發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，硫酸的物質(zhì)的量為0.1L×18mol/L=0.18mol，由方程式可知，硫酸不足量，且隨反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸變?yōu)橄×蛩�，銅與稀硫酸不反應(yīng)，故1mol銅不能完全反應(yīng)，生成的SO2氣體小于1mol，體積小于22.4L，故B錯誤；
C、向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸，首先反應(yīng)生成碳酸氫鉀，碳酸鉀反應(yīng)完畢，鹽酸在于碳酸氫鉀反應(yīng)生成二氧化碳，是否生成二氧化碳及二氧化碳體積多少，與鹽酸的量有關(guān)，故C錯誤；
D、1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體，前后反應(yīng)生成1mol BaCO3白色沉淀，故D錯誤；
故選A．
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下列計算結(jié)果正確是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）：
編號 ① ② ③ ④
稀硝酸體積/mL 100 200 300 400
剩余金屬/g 18.0 9.6 0 0
NO體積/mL 2240 4480 6720 v
下列計算結(jié)果正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列計算結(jié)果正確是


  1. A.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（數(shù)學(xué)公式）mol/L
  2. B.
    標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體
  3. C.
    向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體
  4. D.
    向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體就會產(chǎn)生1mol Ba（HCO3）2的白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省三明市泰寧一中高一（上）期末化學(xué)復(fù)習(xí)卷（二）（解析版） 題型：選擇題

下列計算結(jié)果正確是（ ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后（假設(shè)溶液不外溢），燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為（）mol/L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將64g 銅片投入到100ml 18 mol/L的濃硫酸中加熱會產(chǎn)生22.4 L的SO2氣體
C．向1mol的碳酸鉀固體中緩緩滴加少量的稀鹽酸會產(chǎn)生1mol的CO2氣體
D．向含有1mol Ba（OH）2溶液中通入1molCO2氣體就會產(chǎn)生1mol Ba（HCO3）2的白色沉淀

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