Question

17．下列框圖所示的物質轉化關系中，甲是日常生活中常見的金屬，乙、丙、丁是常見的氣體單質．氣體B與氣體C相遇產生白煙，A是強堿，D的焰色反應呈紫
色（部分反應物和生成物及溶劑水已略去）．
請回答下列問題：
（1）D的化學式為KCl．
（2）C的電子式為．
（3）寫出A溶液和甲反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）寫出工業(yè)上制備B的化學方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

Answer 1

分析 乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D的焰色為紫色，含有K元素，故A為KOH、D為KCl，甲是日常生活中常見的金屬，能與KOH反應生成氫氣，則甲為Al，據此解答．

解答 解：乙、丙、丁為單質，一定條件下乙與丙反應得到B，丙、丁在點燃條件下反應得到C，且B與C相遇生成大量白煙生成E，可知B為NH₃，C為HCl，則丙為H₂，乙為N₂，丁為Cl₂，E為NH₄Cl，NH₄Cl與強堿A反應生成NH₃與D，且D的焰色為紫色，含有K元素，故A為KOH、D為KCl，甲是日常生活中常見的金屬，能與KOH反應生成氫氣，則甲為Al．
（1）D的化學式為KCl，故答案為：KCl；
（2）C為HCl，電子式為，故答案為：；
（3）A溶液和甲反應的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）工業(yè)上制備NH₃的化學方程式：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH₃．

點評 本題考查無機物的推斷，反應現象及焰色反應等時推斷的突破口，再結合轉化關系中特殊反應進行推斷，難度不大，注意對基礎知識的掌握．