可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。
(1)根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方
程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。
(2)圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。
(3)t3時刻改變的條件是____________，t5時刻改變的條件是____________。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合肼（N2H4·H2O）。
CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl
實驗一： 制備NaClO溶液。（實驗裝置如右圖所示）
（1）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有 （填標(biāo)號）。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒
（2） 錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（3） 因后續(xù)實驗需要，需利用中和滴定原理測定反應(yīng)后錐形瓶中混合溶液的NaOH的濃度。請選用所提供的試劑(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000mol·L-1鹽酸、酚酞試液)，設(shè)計實驗方案。
。
實驗二： 制取水合肼。（實驗裝置如右圖所示）
控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。
加熱蒸餾三頸燒瓶內(nèi)的溶液，收集108~114℃餾分。
（已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl）
（4）分液漏斗中的溶液是 （填標(biāo)號）。
A．CO (NH2) 2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是 。
實驗三： 測定餾分中肼含量。
稱取餾分5.000g，加入適量NaHCO3固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol·L-1的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。
（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）
（5）滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。
（6）實驗測得消耗I2溶液的平均值為18.00mL，餾分中水合肼（N2H4·H2O）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
日本茨城大學(xué)研制了一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池（DDFC），該電池有較高的安全性。電池總反應(yīng)為：CH3OCH3 ＋3O2 ＝2CO2 ＋3H2O ，電池示意如右圖,下列說法正確的是:
A.a極為電池的正極
B.電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b極
C.電池正極的電極反應(yīng)為：4H＋＋ O2 ＋4e—＝ 2H2O
D.電池工作時,1mol二甲醚被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝
。恒容時，溫度升高，NO濃度減小。下列說法正確的是 ( )
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp; B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時SO3的物質(zhì)的量濃度
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3
NO2＋SO2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
某溫度下，對于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量
為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是
A．微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－> Y2+
B．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑、耐腐蝕和耐高溫的合金材料
C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>F
D．Be元素與Al元素同處在周期表的金屬與非金屬的交界處,可推出：
Be(OH)2+ 2OH－＝BeO22－+2H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑。某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度。
已知:①
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶。
Ⅰ．莫爾鹽的制取
試分析：
(1)步驟2中加熱方式 （填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進(jìn)行熱過濾，其原因是 。
(2)步驟3中包含的實驗操作名稱 。
(3)產(chǎn)品莫爾鹽最后用 洗滌（填字母編號）。
a．蒸餾水 b．乙醇 c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O晶體純度，某學(xué)生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500 mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了如下三個實驗方案，請回答：
(甲)方案一：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。
(乙)方案二：取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實驗。
(1)若實驗操作都正確，但方案一的測定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因為
，驗證推測的方為： 。
(丙)方案三：(通過NH4+測定)實驗設(shè)計圖如下所示。取20.00 mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實驗。
(2)①裝置 （填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是 。量氣管中最佳試劑是 （填字母編號。如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）。
a．水 b．飽和NaHCO3溶液 c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
使用化學(xué)手段可以消除某些環(huán)境污染。下列主要依靠化學(xué)手段消除環(huán)境污染的是 （ ）
A．在燃煤中添加生石灰 B．將某些廢舊塑料融化后再成型
C．把放射性核廢料深埋于地下巖層 C．用多孔吸附劑清除水面油污
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知:
，從A出發(fā)發(fā)生圖示中的一系列反應(yīng)，其中B和C按1:2反應(yīng)生成Z,F和E按1:2反應(yīng)生成W，W和Z互為同分異構(gòu)體。
回答下列問題:
(1)寫出反應(yīng)類型:①_____________________，②______________________________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
③_____________________________________________________；
④_____________________________________________________。
(3)與B互為同分異構(gòu)體，屬于酚類且苯環(huán)上只有兩個互為對位取代基的化合物有4種，其結(jié)構(gòu)簡式為_______________，_________________，_______________，______________。
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_______________________________________(只寫一種即可)。
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