【題目】NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解,Na2CO3會吸收空氣中的水分:Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n為平均值,n≤10)。取沒有妥善保管已部分變質(zhì)的一定質(zhì)量的NaHCO3樣品溶于水配成溶液,慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌,加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。(不計溶于水的CO2氣體)
試求:
(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1。
(2)未變質(zhì)前NaHCO3的物質(zhì)的量為 ________mol。
【答案】 2 mol·L-1 0.22 mol
【解析】試題分析 (1)根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的過程是 ,開始產(chǎn)生氣體時的反應(yīng)為,根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知,加入5mL鹽酸放出224mL氣體計算鹽酸的濃度; (2)根據(jù)鈉元素守恒計算NaHCO3的物質(zhì)的量。
解析: (2)設(shè)鹽酸的濃度為c mol·L-1,
,c=2 mol·L-1;
(2) 根據(jù)表格數(shù)據(jù),溶液中n(CO32-)+n(HCO3-)= 0.2mol,
用于將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-消耗HCl的體積為10mL,物質(zhì)的量為10×10-3L×2.0mol/L=0.02mol;故n(Na2CO3)=0.02mol 、n(NaHCO3)=0.2mol-0.02mol=0.18mol,則鈉元素的物質(zhì)的量為0.18mol+0.02mol×2=0.22mol,根據(jù)鈉元素守恒計算NaHCO3的物質(zhì)的量為0.22mol。
解析:碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分2步進(jìn)行,先生成碳酸氫鈉,后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物M是二苯乙炔類液晶材料的一種,最簡單的二苯乙炔類化合物是。以互為同系物的單取代芳烴A、G為原料合成M的一種路線(部分反應(yīng)條件略去)如下:
回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(2)D分子中最多有________個碳原子共平面。
(3)①的反應(yīng)類型是________,④的反應(yīng)類型是________。
(4)⑤的化學(xué)方程式為____________________________________________。
(5)B的同分異構(gòu)體中能同時滿足如下條件:①苯環(huán)上有兩個取代基,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),共有________種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積比為6:2:2:1:1的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)參照上述合成路線,設(shè)計一條由苯乙烯和甲苯為起始原料制備的合成路線:___________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān),下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 夏季游泳場館的池水可加少量漂白粉消毒 B. 用可燃冰替代燃煤作燃料可減少大氣污染
C. 向海水中加入明礬可以使海水淡化 D. 石墨烯鋰離子電池比鎳氫電池的能量密度更高
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4(含Al2(SO4)3和少量重金屬離子)可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下:
已知:①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
(1)沉淀過程的反應(yīng)溫度為40℃,溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外,還有 。
(2)濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。
(3)實(shí)驗(yàn)室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為:
步驟1:準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品,加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2:用0.2000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗其體積30.40 mL。
步驟3:向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液,將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4:過濾,濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定,消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。(寫出計算過程)
(4)將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合,測得反應(yīng) 液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如圖,其變化趨勢的原因可能為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.的系統(tǒng)命名法為2,5-二甲基-4-乙基己烷
B.石油的裂化、煤的氣化與液化都屬于化學(xué)變化,而石油的分餾與煤的干餾都屬于物理變化
C.總質(zhì)量一定時,乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合,完全燃燒消耗氧氣的量相等
D.油脂、淀粉、蛋白質(zhì)等高分子化合物都屬于混合物,一定條件下均可發(fā)生水解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)分類中,前者包含后者的是
A. 氧化物、含氧酸 B. 化合物、非電解質(zhì)
C. 溶液、膠體 D. 電解質(zhì)、氯化鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)甲烷的說法不正確的是( )
A. 甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵長相等
B. 甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵角相等
C. 甲烷分子中四個碳?xì)滏I鍵能相等
D. 由于甲烷分子三個鍵參數(shù)都分別相等,所以甲烷的空間構(gòu)型是平面正方形結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】尿素[CO(NH2)2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物。
(1)工業(yè)上用CO2和NH3在一定條件下合成,其反應(yīng)方程式__________。
(2)在一個2L的密閉容器內(nèi),當(dāng)起始投入量氨碳比=4,CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如下圖所示。
① A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2) __________________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率為v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)
②假設(shè)氨的起始投入量為8mol,求從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)這段時間內(nèi)v(NH3)=_________________。
③NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____________________。
④單純從制備的成本角度考慮,我們希望氨碳比盡可能__________(“大”、“小”)因?yàn)?/span>_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中離子鍵被破壞的是( )
A. 氯化氫溶于水 B. 石墨轉(zhuǎn)化為金剛石
C. 鈉在氯氣中燃燒 D. 加熱氯化鈉至熔化
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