【題目】原子序數(shù)依次增大的四種元素X、Y、Z、W分別處于第一至第四周期,自然界中存在多種X的化合物,Y原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),Y與Z可形成正四面體形分子,W的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子,其他能層均已充滿電子。請回答下列問題:

(1)這四種元素中電負性最大的元素,其基態(tài)原子的價電子排布圖為_________。

(2)Z所在主族的四種元素分別與X形成的化合物,沸點由高到低的順序是______(填化學式),呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是________________________________

(3)Y元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,其原子的雜化類型為___,另一種的晶胞如圖二所示,該晶胞的空間利用率為________________(保留兩位有效數(shù)字)。(

(4)W元素形成的單質,其晶體的堆積模型為___________,W的醋酸鹽晶體局部結構如圖三,該晶體中含有的化學鍵是____________(填選項序號)。

①極性鍵 ②非極性鍵 ③配位鍵 ④金屬鍵

(5)向W的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水,觀察到的現(xiàn)象是____________。請寫出上述過程的離子方程式___________________________ ,___________________________________

【答案】 HF>HI>HBr>HCl HF分子之間形成氫鍵,使其沸點較高,HCl、HBr、HI,分子間以分子間作用力結合,相對分子質量越大,范德華力越大,沸點越高 sp2 34% 面心立方最密堆積 ①②③ 先生成藍色沉淀,繼續(xù)加氨水,沉淀溶解,得到深藍色透明溶液 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-

【解析】試題分析:根據(jù)題意可知AH;BC;CClDCu。(1)這四種元素中電負性最大的元素是Cl,其基態(tài)原子的價電子排布圖為;(2C所在主族的前四種元素分別是F、Cl、Br、I它們與H形成的化合物是 HFHClHBr、HI,同族元素形成的氫化物結構相似,都是由分子構成的物質,相對分子質量越大,分子間作用力就越大,物質的熔沸點就越高,而HF分子之間除了存在著一般的分子間作用力外,還存在著氫鍵,增加了分子之間的吸引力,使其熔沸點比HI還高。故這幾種氫化物的沸點由高到低的順序是HFHIHBrHCl;呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵,使共沸點較高,HCl、HBrHI,分子量越大,范德華力越大,沸點越高。(3B元素可形成多種單質,一種晶體結構如圖一所示,該晶體是石墨晶體,由于每一個碳原子形成了2個碳碳單鍵和1個碳碳雙鍵,所以其原子的雜化類型為sp2雜化;在一個晶胞中含有的該元素的原子個數(shù)是8×1+6×1/2+4=8,假設晶胞的邊長為L,原子的半徑為r,則該晶胞中晶胞邊長與原子半徑的關系是,則,所以該晶胞的空間利用率為;(4Cu元素形成的單質,其晶體的堆積模型為面心立方最密堆積;根據(jù)Cu的醋酸鹽晶體局部結構圖示可知該晶體中含有的化學鍵是極性鍵、非極性鍵、配位鍵,因此選項是①②③。(5)向CuSO4溶液中滴加過量氨水,首先發(fā)生反應Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+,看到溶液產生藍色沉淀,后發(fā)生反應: Cu(OH)2+4NH3══ [Cu(NH3)4]2++2OH-,沉淀溶解,變?yōu)樗{色溶液;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在水中,水分子可彼此通過氫鍵形成(H2O)n的小集團。在一定溫度下(H2O)n的n=5,每個水分子被4個水分子包圍著形成四面體。(H2O)n的n=5時,下列說法中正確的是 ( )

A.(H2O)n是一種新的水分子

B.(H2O)n仍保留著水的化學性質

C.1 mol(H2O)n中有2個氫鍵

D.1 mol(H2O)n中有4 mol氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、Q為短周期非金屬元素,R是長周期元素。X原子的電子占據(jù)2個電子層且原子中成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍;Y的基態(tài)原子有7種不同運動狀態(tài)的電子;Z元素在地殼中含量最多;Q是電負性最大的元素;R+只有三個電子層且完全充滿電子。請回答下列問題:(答題時,X、Y、Z、Q、R用所對應的元素符號表示)

(1)R的基態(tài)原子的電子排布式為 。

(2)X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小順序為 。

(3)已知Y2Q2分子存在如下所示的兩種結構(球棍模型,短線不一定代表單鍵):

該分子中兩個Y原子之間的鍵型組合正確的是 。

A.僅1個σ鍵

B.1個σ鍵和2個π鍵

C.1個σ鍵和1個π鍵

D.僅2個σ鍵

該分子中Y原子的雜化方式是 。

(4)X與Y元素可以形成一種超硬新材料,其晶體部分結構如下圖所示,有關該晶體的說法正確的是 。

A.該晶體屬于分子晶體

B.此晶體的硬度比金剛石還大

C.晶體的化學式是X3Y4

D.晶體熔化時共價鍵被破壞,沒有克服范德華力和氫鍵

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗是化學中的基礎實驗,請回答有關問題。

(1)用四氯化碳提取溴水中的溴,所用的分離方法是______,用到的主要儀器是______________

(2)用圖裝置分離乙酸(沸點118)和乙酸乙酯(沸點77.1)的混合物,還缺少的儀器有_____,實驗時儀器A中冷卻水的進口為_______________(選填“a”“b)

(3)實驗室需配制100mL 3.6mol·L—1的稀硫酸。若采用18 mol·L—1的濃硫酸來配制稀硫酸需要用到濃硫酸的體積為_____________,實驗中將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是_________________________。在稀硫酸配制過程中,某同學觀察液面的情況如圖所示,所配稀硫酸的濃度會____________(偏高”“偏低無影響”)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素原子的核外電子排布決定了元素在元素周期表中的位置,已知某元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2。該元素位于元素周期表

A. 第4周期第ⅤB族 B. 第4周期第ⅡA族

C. 第2周期第ⅡB族 D. 第5周期第ⅡB族

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質存在順反異構的是( 。

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 2-丁烯 D. 乙炔

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質的量的N2(g)O2(g)在恒容密閉容器中反應,下圖曲線a表示該反應在溫度TN2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是:

A. 溫度T下,該反應的平衡常數(shù)K=

B. 溫度T下,隨著反應的進行,混合氣體的密度減小

C. 曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D. 若曲線b對應的條件改變是溫度,可判斷該反應的△H0

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Al、Mg及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用,請按要求回答下列問題。

I. 用廢鋁渣制備Al(OH)3的流程如下圖所示,假設反應①雜質不反應。

(1)Al在元素周期表中的位置為______試劑X的名稱______ 。

(2)溶液A顯酸性的原因可能是(可用離子方程式表示) a.鹽酸過量;b. ____________

II.用鎂硅酸鹽礦石制備高純度Mg(OH)2的流程如下圖所示:

已知①溶液M中除含Mg2+、SO42-外,還含少量Fe3+、 Al3+、Fe2+等離子

Mg2+與氨水的反應為吸熱反應。

(1)向溶液M中先加入的試劑是_______產生的沉淀有_____。H2O2參與反應的離子方程式是____________________。

(2)溶液NMg2+的裝化率隨溫度T的變化情況如圖所示。T1之后,Mg,2+的轉化率減小的原因是__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】《本草綱目》記載:“燒酒,其法用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”。這里用到的實驗方法可以用于分離()。

A. 甲苯與水 B. 乙醇與水 C. 碘與水 D. 硝酸鉀與氯化鈉

查看答案和解析>>

同步練習冊答案