一種新型的利用電化學(xué)反應(yīng)原理來(lái)制備硫酸的方法已經(jīng)問(wèn)世,其裝置如圖所示,電極為多孔的惰性電極,稀硫酸作電解質(zhì)溶液,電池工作時(shí),一極通入SO2氣體,另一極通入O2。下列有關(guān)敘述正確的是
A.通入O2的電極為負(fù)極
B.正極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-
C.電池工作時(shí)H+移向負(fù)極
D.負(fù)極反應(yīng)式為:2SO2 - 4e- + 4H2O = 2SO42- + 8H+
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法正確的是(     )
A.廢舊電池應(yīng)集中回收,并填埋處理
B.鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)
C.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
D.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng),這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

關(guān)于下圖所示裝置的敘述,正確的是(   )
A.銅是陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生
B.銅離子在銅片表面被還原
C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
D.正極附近的SO42-離子濃度逐漸增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

銀鋅原電池廣泛用于各種電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可表示為:
Ag2O+Zn+H2O 2Ag+Zn(OH)2,在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(  。
A.Zn(OH)2  B.AgC.Ag2OD.Zn

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列防腐措施中,利用原電池反應(yīng)使主要金屬得到保護(hù)的是(   )
A.用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜
B.在金屬中加入一些鉻或鎳制成合金
C.在輪船的殼體水線(xiàn)以下部分裝上鋅錠
D.在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

最早使用的化學(xué)電源是鋅錳電池,即大家所熟悉的干電池(dry cell),其結(jié)構(gòu)如下圖所示:盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)它的電化學(xué)過(guò)程尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:
E極:2MnO2+2H2O+2e="==" 2MnO(OH)+2OH
F極:Zn+2NH4Cl -2e=== Zn(NH3)2Cl2+2H
總反應(yīng)式:2MnO2+Zn+2NH4Cl ="==" 2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2

下列說(shuō)法正確的是
A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)
C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池
D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反應(yīng)是
A.H2SO4(aq)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)+BaSO4(s);△H<0
B.CH3CH2OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l) ;△H<0
C.4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) ;△H<0
D.3Cu(s)+8HNO3(aq)=3Cu(NO3)2(aq)+2NO(g)+4H2O(l) ;△H<0

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

控制合適的條件,將反應(yīng)2 Fe3++2 I2 Fe2++ I 2  設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3+被還原
C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中加入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL,濃度均為0.4 mol·L-1,工作一段時(shí)間后,測(cè)得導(dǎo)線(xiàn)上均通過(guò)了0.10mol電子,此時(shí)溶液中的pH由大到小的順序是]
A.①②③④B.②①③④C.③①②④D.④③①②

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