【題目】下列離子檢驗的方法正確的是

A.檢驗：取樣后加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

B.檢驗：取樣后加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加入鹽酸沉淀不溶解

C.檢驗：取樣后加入氫氧化鈉溶液，生成藍色絮狀沉淀

D.檢驗：取樣后加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生使藍色石蕊試紙變紅色的氣體

【答案】C

【解析】

A.向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是二氧化碳或二氧化硫，該溶液中可能含有碳酸根離子或亞硫酸根離子等，故A錯誤；

B.先加鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明有硫酸根離子，而不是先加氯化鋇，故B錯誤；

C.加入氫氧化鈉后生成藍色絮狀沉淀為氫氧化銅，則溶液中一定含有銅離子，故C正確；

D.濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則該氣體為氨氣，故D錯誤；

故選:C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） △H＜0;

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=__________

(2)降低溫度，該反應(yīng)K值__________，二氧化硫轉(zhuǎn)化率___________，化學(xué)反應(yīng)速率___________（以上均填增大、減小或不變）。

(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時間是___________________________。

(4)據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是_______________________（用文字表達）。

(5)10min到15min的曲線變化的原因可能是____________（填寫編號）。

A、加了催化劑 B、縮小容器體積

C、降低溫度 D、增加SO3的物質(zhì)的量。

(6)若該反應(yīng)的密閉容器為2L，則反應(yīng)15min時，v（SO2）=___________

(7)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（____）

A、及時分離出SO3氣體B、適當升高溫度

C、增大O2的濃度 D、選擇高效的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g) C(g)＋2D(g) ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是( 　　)

①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動

②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，v(正)減小

③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變

④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)

⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高

A.①②B.④C.③D.④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中的物質(zhì)顏色是需要注意的。下列關(guān)于顏色的描述正確的個數(shù)是

①氯水放久了會逐漸由黃綠色變成幾乎無色

②用硝酸銀檢驗會產(chǎn)生AgBr難溶于水的白色沉淀

③KI溶液中加入淀粉溶液會變成藍色

④溴水中加入振蕩靜置后，上層為橙紅色

⑤實驗室的濃硝酸溶液久置呈黃色．

A.1個B.2個C.3個D.4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7。消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy則( 　　)

A.x為弱酸，Vx<VyB.x為強酸，Vx>Vy

C.y為弱酸，Vx<VyD.y為強酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烯烴A，分子式為C8H16，A在一定條件下被氧化只生成一種物質(zhì)B。則符合上述條件的烴A有幾種（考慮順反異構(gòu)）

已知：

A. 3 B. 4 C. 6 D. 8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 反應(yīng)后溶液中含有NO3-

B. 反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大

C. 實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生

D. 實驗過程中NH3H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計制取氯氣并以氯氣為反應(yīng)物進行特定反應(yīng)的裝置

(1)要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是：a→________→________→ d 。

(2)實驗開始先點燃A處的酒精燈，打開活塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處的酒精燈。Cl2通過C裝置后進入D，D裝置內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2和HCl(g)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是_________________________________________________________________。

(3) D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉彈簧夾K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A處仍有少量Cl2產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是_________________________________________________________，B的作用是______________________________________________________。

(4)A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由并在方框中畫出改進后的裝置圖。

__________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽。回答下列問題：

（1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為____________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小為____________。

（2）SO42－的立體構(gòu)型是________，與SO42－互為等電子體的一種分子為____________（填化學(xué)式）。

（3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的雜化軌道類型為________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有____________。

（4）CuSO4的熔點為560℃，Cu(NO3)2的熔點為115℃，CuSO4熔點更高的原因是____________。

（5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0）；B為（1，0，0）；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為________，它代表________原子。

②若Cu2O晶體密度為d g·cm－3，晶胞參數(shù)為a pm，則阿伏加德羅常數(shù)值NA=________。

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