12．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述不正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置精煉銅，a極為粗銅，b為精銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B．
如圖裝置的鹽橋中KCl的Cl-移向乙燒杯
C．
如圖裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護
D．
裝置中滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中可能出現(xiàn)藍色沉淀

分析 A．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極；
B．鹽橋是起到平衡電解質(zhì)液的電荷守恒，甲池中鋅離子增多，氯離子移向甲池；
C．電解陰極被保護；
D．形成原電池反應(yīng)，為鐵的吸氧腐蝕裝置．

解答 解：A．電解精煉銅，粗銅做陽極，精銅做陰極，用圖裝置精煉銅，電流從電源正極流出，則a與正極相連是電解池的陽極，a極為粗銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液，故A正確；
B．鹽橋是起到平衡電解質(zhì)液的電荷守恒，甲池中鋅離子增多，氯離子移向甲池；裝置鹽橋中KCl的Cl-移向甲燒杯，故B錯誤；
C．裝置中鋼閘門應(yīng)與外接電源的負極相連獲得保護，電解陰極被保護，故C正確；
D．形成原電池反應(yīng)，鐵為負極，被氧化生成亞鐵離子，滴入2滴黃色K3[Fe（CN）6]溶液，溶液中出現(xiàn)藍色沉淀，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，主要考查電解精煉銅、原電池鹽橋作用，電解陰極保護的原理，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列對于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A．10mol氧約含有6.02×1024個氧分子
B．NA 約等于6.02×1023
C．摩爾是國際科學(xué)界廣泛使用的一種物理量
D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．氫氣是中學(xué)實驗中常用氣體．某同學(xué)設(shè)計如下實驗推測是水的組成．

根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）在濃硫酸中注入水可能的危害是可能會引起溶液瀑沸而產(chǎn)生危險．簡述稀釋濃硫酸的操作方法：先在燒杯中放入適量的水，然后將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入水中，同時用不斷用玻璃棒攪拌．
（2）實驗開始之后，加熱C玻璃管之前必須的操作是先在A裝置中加入稀硫酸和鋅粒，反應(yīng)一段時間后在F處收集一小試管氣體，用拇指堵住試管口，移至酒精燈上方，聽聲音，如果聽到輕微的噗的聲音，說明裝置中氫氣已經(jīng)純（操作細節(jié)）．從安全角度考慮，尾氣要處理，請?zhí)岢鰞煞N處理方法：將氫氣收集起來或在F處點燃．
（3）如果拆去B裝置，對本實驗影響從安全角度看主要是氣體中的水蒸氣進入裝置C中的玻璃管會炸裂硬質(zhì)玻璃管；從實驗結(jié)果準確度看主要是氫氣帶入的水蒸氣進入裝置D吸收導(dǎo)致水的質(zhì)量增大，對測定結(jié)果產(chǎn)生誤差．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．相同質(zhì)量的SO2和SO3
（1）分子數(shù)目之比為5：4
（2）含氧原子個數(shù)比為5：6
（3）含有原子總數(shù)之比為15：16．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鹵素只以化合態(tài)存在于自然界中對．（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分數(shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：
（1）X、Y的元素符號依次為S、C；
（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是V形和直線形，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫分子式），理由是因為CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q的元素符號是Cr，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時它的最高化合價為+6；
（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反應(yīng)：3NO2+H2O2?HNO3+NO 達到平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），則下列反應(yīng)速率與時間的關(guān)系圖最符合的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的若干種，現(xiàn)進行以下實驗：
（1）取少量固體，加入稀硝酸攪拌，固體全部溶解，沒有氣體放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）2（強堿）溶液，生成有色沉淀，過濾后在濾液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
（3）�。�2）中的有色沉淀加入足量的稀鹽酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固體加入適量蒸餾水攪拌后，固體全部溶解，得到澄清溶液；
（5）向（4）的溶液中加入氨水使溶液呈堿性，有沉淀生成，過濾．往得到的沉淀中加入過量的NaOH溶液，沉淀減少．
根據(jù)上述實驗，這包粉末中一定不含有的離子是SO42-、CO32-，肯定含有的離子是Fe3+、Al3+、Cl-，不能確定是否含有的離子是K+，可通過焰色反應(yīng)來進一步確定該離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下：
①在無隔膜、微酸性條件下，發(fā)生反應(yīng)：NaCl+H2O-NaClO3+H2↑（未配平）
②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，降溫結(jié)晶，得KClO3．
③一定條件下反應(yīng)：4KClO3$\frac{\underline{\;668K\;}}{\;}$3KClO4+KCl，將產(chǎn)物分離得到KClO4．
（1）電解時，產(chǎn)生質(zhì)量為2.13g NaClO3，同時得到H2的體積為1.344L（標準狀況）．
（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是低溫時，KClO3溶解度小，從溶液中結(jié)晶析出．
（3）該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗：
準確稱取5.689g樣品溶于水中，配成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，加入適量葡萄糖，加熱使ClO4-全部轉(zhuǎn)化為Cl-（反應(yīng)為：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示劑，用0.20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積為21.00mL．滴定達到終點時，產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀．
①已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12，若c（CrO42-）=1.1×10-4mol/L，則此時c（Cl-）=1.8×10-6mol/L．
②計算KClO4樣品的純度（請寫出計算過程．）

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