Question

用如圖所示的方法研究金屬鈉與水反應的性質，其中A是用帶孔的鋁箔包著的小塊金屬鈉．
（1）從大塊鈉上取下的小塊鈉要用濾紙擦一擦，這樣做的目的是

 

 
（2）包裹鈉塊的鋁箔要預先刺上適當大、足夠多的小 孔，若孔過小或數(shù)目不夠，可能出現(xiàn)的不良后果是

 

；假如在實驗剛開始后就將鑷子松開拿出水面，A表現(xiàn)出來的現(xiàn)象是

 

；出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是

 

．
（3）據(jù)預測，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉． 
①證明生成的氣體是氫氣的實驗方法是

 

． 
②證明生成氫氧化鈉的實驗方法和相應的現(xiàn)象是

 

． 
③鈉跟水反應的化學方程式是：

 

． 
（4）如果用鹽酸代替水做鈉的性質研究的實驗有一定的危險，主要原因是

 

（5）如果用飽和碳酸鈉溶液代替水做鈉的性質研究的實驗．
①有金屬鈉參加的化學反應的方程式是：

 

． 
②其他化學反應的方程式是（假設溶液的溫度保持不變）

 

． 
③再向燒杯中加入足量的稀鹽酸，反應的化學方程式是：

 

．

Answer 1

考點：堿金屬及其化合物的性質實驗

專題：實驗題

分析：（1）為了防止金屬鈉被氧氣、水氧化，實驗室中一般將金屬鈉保存在煤油中，在使用金屬鈉時，為了不影響實驗效果，一般要用濾紙擦凈其表面上的煤油；
（2）金屬鈉具有很強的還原性，常溫下鈉根水劇烈反應生成氫氧化鈉的氫氣，并放出大量的熱，在封閉的空間內極易發(fā)生爆炸；金屬鈉的密度小于水的密度，在水中浮在水面上；鈉與水反應生成的氫氣更增大了A所受的浮力；
（3）①依據(jù)收集氫氣的方法以及氫氣的檢驗方法回答即可；
②氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅色；
③鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉；
（4）氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，據(jù)此解答即可；
（5）在飽和碳酸鈉溶液中加入鈉后，再加鹽酸，鹽酸分別與氫氧化鈉、碳酸鈉發(fā)生反應，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）為了防止金屬鈉被氧氣、水所氧化，實驗室中一般將金屬鈉保存在煤油中，在使用金屬鈉時，為了不影響實驗效果，一般要用濾紙擦凈其表面上的煤油，故答案為：擦去鈉表面上的煤油，避免影響實驗效果；
（2）金屬鈉具有很強的還原性，常溫下鈉根水劇烈反應生成氫氧化鈉的氫氣，并放出大量的熱，在封閉的空間內極易發(fā)生爆炸；金屬鈉的密度小于水的密度，在水中浮在水面上；鈉與水反應生成的氫氣更增大了A所受的浮力，故答案為：發(fā)生爆炸；鈉浮在水面上；鈉的密度小于水，且生成的氫氣，增大了A所受的浮力；
（3）①收集氫氣以及氫氣的檢驗方法為：在氣體集滿試管時，在水中單手握試管、拇指堵住試管口，管口朝下拿出水面，在管口的近處橫置試管，管口靠近火焰，松開拇指，故答案為：在氣體集滿試管時，在水中單手握試管、拇指堵住試管口，管口朝下拿出水面，在管口的近處橫置試管，管口靠近火焰，松開拇指；
②氫氧化鈉是堿，遇酚酞變紅色，故答案為：向燒杯內的溶液中滴入3滴酚酞，溶液變紅色；
③鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（4）氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，故答案為：鈉與鹽酸反應生成氫氣速率更快，放出熱量更多，更易引起氫氣爆炸；
（5）在飽和碳酸鈉溶液中加入鈉后，鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，再加鹽酸，鹽酸分別與氫氧化鈉、碳酸鈉發(fā)生反應，反應方程式分別為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃?10H₂O，故答案為：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；Na₂CO₃+10H₂O=Na₂CO₃?10H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O．

點評：本題主要考查的是實驗室鈉的性質實驗以及鈉的化合物的性質，綜合性較強，有一定的難度，注意化學反應方程式的正確書寫．