【題目】燃料電池是利用燃料(如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等)與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。
(1)燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的正極電極反應(yīng)式為__。
瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨液氧燃料電池示意圖如圖所示,有關(guān)說法不正確的是(________)
A.電池工作時(shí),Na+向正極移動(dòng)
B.電子由電2經(jīng)外電路流向電極1
C.電極總應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O
D.電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O
(2)葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
葡萄糖作為微生物燃料電池的___(填“正”或“負(fù)”)極。
微生物燃料電池___(填“能”或“不能”在高溫下工作。
(3)CO無色無味有毒,世界各國每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一種CO分析儀的工作原理所示,該裝置中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉,其中O2可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。傳感器中通過電極反應(yīng)測定尾氣中CO的含量越高,請(qǐng)回答:
電極反應(yīng)式為___。
(4)PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中,得到含電解質(zhì)Na2PbCl4溶液,電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
電解時(shí)陰的電極反應(yīng)式___。
其過程中通過陽離子交換膜的離子主要為___。
過程中,Na2 PbCl4電解液濃度不斷減小,為了恢復(fù)其濃度向陰極室加___(填化學(xué)式)。
【答案】O2+2H2O+4e-=4OH- BD 負(fù)極 不能 CO2e+O2═CO2 PbCl42+2e-═Pb+4Cl H+ 繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO
【解析】
(1)燃料電池中燃料氫氣在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);液氨液氧燃料電池中,根據(jù)圖示可知電極1上氨氣轉(zhuǎn)換為氮?dú),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故電極1為負(fù)極,電極2為正極,燃料電池中,陽離子向正極移動(dòng),電子從負(fù)極移動(dòng)到正極,在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng),在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);堿性條件下,電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,堿性溶液中不應(yīng)該出現(xiàn)H+;
(2)葡萄糖為燃料的微生物燃料電池,通氧氣為生物燃料電池的正極;負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳,在高溫下,微生物會(huì)死亡,不能做微生物燃料電池;
(3)如圖所示,反應(yīng)本質(zhì)是CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO在a極發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負(fù)極;b為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),O2由電極b流向電極a,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO2e+O2═CO2;
(4)根據(jù)電化學(xué)原理可知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),則Na2PbCl2得到電子生成Pb,電極反應(yīng)式為:PbCl42+2e-═Pb+4Cl,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為:2H2O4e═O2+4H+,質(zhì)子交換膜可以允許氫離子向陽極移動(dòng),電解一段時(shí)間后,Na2PbCl2的濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,根據(jù)少什么加什么的原則,溶液中減少了Pb和O,應(yīng)該在陰極區(qū)加PbO,
(1)氧氣在正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng);燃料電池(NaOH作電解質(zhì)溶液)的正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,液氨液氧燃料電池中,根據(jù)圖示可知電極1上氨氣轉(zhuǎn)換為氮?dú),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng),故電極1為負(fù)極,電極2為正極,
A. 燃料電池中的陽離子向正極移動(dòng),電池工作時(shí)Na+向正極移動(dòng),故A正確;
B. 燃料電池中,電子是從負(fù)極流向正極,電子由電極1極經(jīng)外電路流向電極2,故B錯(cuò)誤;
C. 燃料電池的總反應(yīng)是燃料燃燒的化學(xué)方程式電極總應(yīng)為4NH3+3O2=2N2+6H2O,故C正確;
D. 在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生燃料失電子的氧化反應(yīng),在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng);堿性條件下,電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-,堿性溶液中不應(yīng)該出現(xiàn)H+,故D錯(cuò)誤;
故答案為:O2+2H2O+4e-=4OH-;BD;
(2)葡萄糖為燃料的微生物燃料電池,通氧氣為生物燃料電池的正極;負(fù)極是葡萄糖失電子生成二氧化碳,在高溫下,微生物會(huì)死亡,不能做微生物燃料電池,
故答案為:負(fù)極;不能;
(3)本質(zhì)是CO與氧氣反應(yīng)生成CO2,CO在a極發(fā)生氧化反應(yīng),故a為負(fù)極;b為正極,陰離子向負(fù)極移動(dòng),O2由電極b流向電極a,負(fù)極電極反應(yīng)式為:CO2e+O2═CO2,
故答案為:CO2e+O2═CO2;
(4)根據(jù)電化學(xué)原理可知,陰極發(fā)生還原反應(yīng),則Na2PbCl2得到電子生成Pb,電極反應(yīng)式為:PbCl42+2e-═Pb+4Cl,陽極發(fā)生氧化反應(yīng),溶液中的H2O放電生成氧氣和氫離子,電極反應(yīng)式為:2H2O4e═O2+4H+,質(zhì)子交換膜可以允許氫離子向陽極移動(dòng),電解一段時(shí)間后,Na2PbCl2的濃度極大減小,為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用,根據(jù)少什么加什么的原則,溶液中減少了Pb和O,應(yīng)該在陰極區(qū)加PbO,
故答案為:PbCl42+2e-═Pb+4Cl;H+;繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO。
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【題目】下列8種化學(xué)符號(hào): 、、 、 、 、 、 、
(1)表示核素的符號(hào)共________種。
(2)互為同位素的是________和________。
(3)質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素的是________和________。
(4)中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等的核素是________和________。
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【題目】判斷A(g)+B(g) C(g)+D(g)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為( )
A. 壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B. 氣體的密度不隨時(shí)間改變
C. c(A)不隨時(shí)間改變
D. 單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
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【題目】鎂條、鋁條平行插入一定濃度的NaOH溶液中,用導(dǎo)線連接構(gòu)成原電池(如圖所示),此電池工作時(shí),下列敘述中正確的是( )
A.Mg比Al活潑,Mg失去電子被氧化成Mg2+
B.負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=+2H2O
C.外電路中電子由Mg電極經(jīng)導(dǎo)線流向Al電極
D.Al是正極,開始工作時(shí)溶液中會(huì)有白色沉淀析出
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【題目】工業(yè)上已經(jīng)實(shí)現(xiàn)CO2與H2反應(yīng)合成甲醇。在一恒溫、恒容密閉容器中充入2molCO2和6molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。請(qǐng)回答:
(1)該密閉容器的容積是___。
(2)達(dá)到未平衡狀態(tài)的時(shí)刻是___min(填“3”或“10”)。
(3)在前3min內(nèi),用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=___mol/(L·min)。
(4)10min時(shí)體系的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)之比為__。
(5)達(dá)平衡后H2O(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是___。
(6)已知:①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol,②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41.1kJ/mol,則CO2與H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式__,反應(yīng)在10min內(nèi)所放出的熱量為__。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圖甲的圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,加熱回流一段時(shí)間,然后換成圖乙裝置進(jìn)行蒸餾,得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)圖甲中冷凝水從__(填“a”或“b”)進(jìn),圖乙中B裝置名稱__。
(2)反應(yīng)中加入過量的乙醇,目的是__。
(3)現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物,下列框圖是分離操作步驟流程圖:
則試劑a是__,分離方法Ⅰ是__,試劑b是__(填序號(hào))。
A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸
(4)甲、乙兩位同學(xué)欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純得到乙酸乙酯,在未用指示劑的情況下,他們都是先加NaOH溶液中和酯中過量的酸,然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人蒸餾產(chǎn)物結(jié)果為:甲得到了顯酸性的酯的混合物,乙得到了大量水溶性的物質(zhì)。丙同學(xué)分析了上述實(shí)驗(yàn)?zāi)繕?biāo)產(chǎn)物后認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)沒有成功。試解答下列問題:
①甲實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:___。
②乙實(shí)驗(yàn)失敗的原因是:__。
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【題目】下列關(guān)于“1.0 mol·L-1 NaCl溶液”的說法正確的是
A.該溶液中含有的微粒主要有:NaCl、Na+、Cl-、H2O
B.若取該溶液50 mL,其中c(Cl-) = 0.05 mol·L-1
C.若取該溶液10 mL,恰好能與100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反應(yīng)
D.該溶液與1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的c(Na+)相等
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【題目】將氣體a通入溶液b中(裝置如圖所示),始終無明顯變化的是
選項(xiàng) | 氣體a | 溶液b |
A | CO2 | CaCl2 |
B | Cl2 | KI |
C | SO2 | Ba(NO3)2 |
D | NO2 | FeSO4 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】一種芳綸纖維的拉伸強(qiáng)度比鋼絲還高,廣泛用作防護(hù)材料。其結(jié)構(gòu)片段如下圖
下列關(guān)于該高分子的說法正確的是
A. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有不同的化學(xué)環(huán)境
B. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,含有官能團(tuán)―COOH或―NH2
C. 氫鍵對(duì)該高分子的性能沒有影響
D. 結(jié)構(gòu)簡式為:
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