Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、0.1 mol/L的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl  ③NH₃?H₂O  ④CH₃COONH₄中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
• B、NaHCO₃溶液和Na₂CO₃溶液混合一定存在：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
• C、25℃時(shí)，pH=11的氨水和pH=3的硫酸等體積混合：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、室溫下，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性，混合溶液中各離子濃度大小關(guān)系：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題

分析：A．相同濃度的這幾種溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C.25℃時(shí)，pH=11的氨水和pH=3的硫酸，氨水濃度大于硫酸的2倍，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過(guò)量，根據(jù)物料守恒解答．

解答： 解：A．相同濃度的這幾種溶液中，一水合氨是弱電解質(zhì)，銨根離子濃度最小，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解、鋁離子抑制銨根離子水解，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞④＞③，故A錯(cuò)誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故B錯(cuò)誤；
C.25℃時(shí)，pH=11的氨水和pH=3的硫酸，氨水濃度大于硫酸的2倍，二者等體積混合后，氨水有剩余，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），溶液中一水合氨電離程度較小，所以離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），如果二者以1：1混合，則溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨，溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，則氫氧化鈉稍微過(guò)量，根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，根據(jù)溶質(zhì)的性質(zhì)及溶質(zhì)的物質(zhì)的量再結(jié)合守恒思想分析解答，D選項(xiàng)采用假設(shè)方法解答，題目難度中等．