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下列說法中①物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化;②伴有能量變化的物質變化都是化學變化;③酸和堿發(fā)生中和反應生成1mol水時所釋放的熱量稱為中和熱;④H20比H2S
的沸點高是因為H20中含有的化學鍵比 H2S強;⑤Al與稀鹽酸反應是放熱反應;⑥
Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4Cl固體的反應是放熱反應;⑦CaCO3受熱分解是吸熱反應; ⑧
CaO與水的反應是放熱反應;⑨放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生,其中正確的組合(    )
A.①②⑤⑥⑦⑩B.①③⑤⑦⑧
C.①④⑤⑦⑧⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨
B
化學變化的特征之一就是伴隨著能量的變化,但伴隨能量變化的不一定是化學變化,①正確,②不正確。③是中和熱的概念,正確。水的沸點高于H2S的是因為水分子著存在氫鍵,化學鍵才是影響物質穩(wěn)定性的因素,④不正確。金屬與酸的反應一般是放熱反應,⑤正確,⑥不正確,反應是吸熱反應。分解反應一般是吸熱反應,⑦正確。生石灰溶于水生成氫氧化鈣屬于放熱反應,⑧正確。反應是放熱反應還是吸熱反應與反應條件無關,⑨不正確。所以答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.金屬鋅、石墨碳棒、導線、硫酸銅溶液不能構成原電池
B.吸熱反應沒有研究價值
C.一個確定的化學反應完成后的結果是吸收能量還是放出能量,決定于反應物的總能量與生成物總能量的相對大小
D.手機充電時,是電能轉化為化學能

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(14分)將20g Ba(OH)2·8H2O晶體與10 g NH4Cl晶體一起放入小燒杯中,將燒杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速攪拌。
(1)實驗中玻璃棒的作用是                                          。
(2)寫出有關反應的化學方程式                                       。
(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有              、              和反應混合物成糊狀。
(4)通過        現(xiàn)象,說明該反應為        (填“吸熱”或“放熱”)反應,這是由于反應物的總能量            (填“小于”或“大于”)生成物的總能量。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

關于吸熱反應的說法正確的是(    )。
A.凡需加熱的反應一定是吸熱反應
B.反應物的總能量比生成物的總能量小
C.氫氧化鈉與鹽酸的反應屬于吸熱反應
D.C02與CaO化合是放熱反應,則CaC03分解是吸熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是
A.H + H =" H—H"
B.H—Cl =" H" + Cl
C.Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
D.H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

對于敞口容器中化學反應Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ,下列敘述不正確的是  (      )
A.反應過程中能量關系可用上圖表示
B.Zn和H2SO4的總能量大于ZnSO4和H2的總能量
C.若將該反應設計成原電池,鋅為負極
D.若將其設計為原電池,當有32.5g鋅溶解時,正極要放出11.2L氣體

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(10分)中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成lmol H2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

(1) 從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________;裝置的不足之處是          ;不加以改正,所求的值將              (填偏大,偏小,無影響)。
(2) 實驗中改用60 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會________(填“相等”或“不相等”)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下述說法合理的是
A.SO2通入Ba(NO32溶液中得到BaSO3沉淀
B.中和滴定實驗中,錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥,不影響測定結果
C.凡放熱反應都能自發(fā)進行,而吸熱反應都非自發(fā)進行
D.由C(石墨)=C(金剛石);△H=+1.90 kJ/mol可知金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(2分)已知
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)      ΔH1="+532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)  ΔH1="+473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式               

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