Question

11．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%．下列推斷正確的是（　�。�

• A． 原混合氣體的體積為1.2V
• B． 原混合氣體的體積為1.1V
• C． 反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V
• D． 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V

Answer 1

分析 當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%，則
    A（g）+3B（g）?2C（g）△V
      1           3            2           2
                               0.1V       0.1V
則原混合氣體為V+0.1V=1.1V，設A的體積為x，B的體積為1.1V-x，轉化的A為y，則
          A（g）+3B（g）?2C（g）
開始    x            1.1V-x         0
轉化  0.05V       0.15V          0.1V
以此來解答．

解答 解：當達到平衡時容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%，則
    A（g）+3B（g）?2C（g）△V
      1           3            2           2
                               0.1V       0.1V
則原混合氣體為V+0.1V=1.1V，設A的體積為x，B的體積為1.1V-x，轉化的A為y，則
          A（g）+3B（g）?2C（g）
開始    x            1.1V-x         0
轉化  0.05V       0.15V          0.1V
由上述分析可知，原混合氣體的體積為1.1V，故B正確、A錯誤；
由上述分析可知，反應達平衡時氣體B消耗掉0.15V，反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05V，故C錯誤、D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握差量法計算、反應中體積與物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意體積差的應用，題目難度不大．