【題目】從海帶中提取碘,可經過以下實驗步驟完成。下列有關說法正確的是( )
A.灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒
B.氧化過程中發(fā)生反應的離子方程式為
C.檢驗碘單質時,可選用淀粉,若淀粉變藍說明海帶中一定含有碘單質
D.分液時,先打開活塞放出下層液體,再關閉活塞,從上口倒出上層液體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,下列分析中不正確的是( )
A. 圖Ⅰ研究的是t0時升高溫度對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ研究的是t0時增大壓強(縮小容積)或使用催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響,且甲使用了催化劑
D. 圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響,且乙的溫度較高
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【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:______________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是:_____________________________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數值___________(填“偏大、偏小、無影響”)
(4)加入NaOH溶液的正確操作是_____________(填字母).
A.沿玻璃棒緩慢加入 B.一次迅速加入 C.分三次加入
(5)上述實驗測得的結果與書上的57.3kJ/mol有偏差,產生偏差的原因可能是______________
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中后未及時將蓋板蓋好.
c.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(6)若將含0.5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量_______(填“小于”、“等于”或“大于”)57.3kJ
(7)已知:CH3COOH(aq)與NaOH(aq)反應的△H=﹣12.1kJmol﹣1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的△H=﹣55.6kJmol﹣1.則CH3COOH在水溶液中電離的△H等于______________.
A.﹣67.7kJmol﹣1 B.﹣43.5kJmol﹣1 C.+43.5kJmol﹣1 D.+67.7kJmol﹣1
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【題目】資料在線:查閱資料可知如表所示數據:
[實驗步驟]
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據題目要求回答下列問題:
(1)步驟①配制該混合溶液的主要操作步驟為___;寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:___。
(2)步驟②中需要小火均勻加熱,其主要理由是________。
(3)指出步驟③所觀察到的現象:________;
分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為____(填字母)。
A.P2O5 B.無水Na2SO4
C.堿石灰 D.NaOH固體
(4)某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有______。
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【題目】Cu 與濃硝酸反應生成氮的氧化物,這些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液,反應過程及有關數據如圖所示:
下列有關判斷正確的是
A.若銅片為51.2 g,則生成0.2 mol NaNO3
B.常溫下,Cu 遇濃硝酸發(fā)生鈍化,不可能發(fā)生上述反應
C.標準狀況下收集的氮氧化物為20.16 L
D.反應過程中生成的Cu(NO3)2既是氧化產物,也是還原產物
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質,為測定AlN的質量分數,設計如下兩種實驗方案。
(1)已知AlN與NaOH反應得到一種鹽和一種堿性氣體,化學反應方程式是____
(方案1)取一定量的樣品,用圖1裝置測定樣品中AlN的質量分數(夾持儀器已略去)。
(2)圖1中儀器a的名稱是___
(3)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先檢查裝置氣密性,再加入實驗藥品。關閉K1,打開K2和分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液至不再產生氣體,打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置在反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是____
(4)由于裝置存在缺陷,導致測定結果偏高,請?zhí)岢龈倪M意見____
(方案2)用圖2裝置測定mg樣品中AlN的質量分數(部分夾持裝置己略去)。
(5)為測定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是___(填字母序號)。
a.CCl4 b.H2O c.飽和NH4Cl溶液 d.苯
(6)若mg樣品完全反應,測得生成氣體的體積為VmL(標準狀況),則AlN的質量分數為___。若將b處膠管用彈簧夾夾住,其他操作均不變,則最終測定的結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
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【題目】兩種氣態(tài)烴以任意比例混合,在105℃時1 L該混合烴與9 L氧氣混合,充分燃燒后恢復到原狀態(tài),所得氣體體積仍是10 L。下列各組混合烴中不符合此條件的是 ( )
A.CH4 C2H4B.CH4 C3H4C.C2H4 C3H4D.C2H2 C3H6
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【題目】400K、時,2L烴A的蒸氣能在氧氣中完全燃燒,反應后體積增至體積在同前的條件下測定請回答:
(1)烴A在組成上應滿足的條件是______.
(2)當時,該烴可能的分子式為______.
(3)若A在常溫常壓下為氣態(tài),V的取值范圍是______.
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【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等,以下是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線:
已知:(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4。
(1)焙燒過程中NiFe2O4發(fā)生反應的化學方程式是___。
(2)“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為___,“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)、Fe(OH)3外還含有___、___(填化學式)。
(3)“浸泡”過程中溫度低于95℃,可能導致的主要問題有___(寫出一點即可)。
(4)“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1,當除鈣率達到99%時,溶液中c(F-)=___mol·L-1。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10-11]
(5)本工藝中,萃取劑與溶液的體積比()對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示,的最佳取值是___。
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